Warum hat das Wasserstoffatom im Wassermolekül eine positive Teilladung?
Im Wassermolekül sind je zwei Wasserstoffatome über eine Elektronenpaarbindung an ein Sauerstoffatom gebunden. Die Elektronenpaarbindung besteht aus zwei Elektronen und wird mit einem Strich verdeutlicht. Die Wasserstoffatome hingegen erhalten eine positive Teilladung (δ+).
Was ist eine teilladung in der Chemie?
pars „Teil“, daher auch Teilladung), auch partielle Ladung, versteht man die unterschiedliche Ladung zweier Bindungspartner (Atome oder Molekülteile). Sie treten durch polare Atombindungen auf. Die Ladungen werden in chemischen Formeln mit δ− und δ+ oberhalb des Elementsymbols gekennzeichnet.
Warum verbinden sich Sauerstoff und Wasserstoff?
Diese besonderen Eigenschaften ergeben sich aus dem molekularen Aufbau des Wassermoleküls H2O: Es besitzt zwei Wasserstoffatome und am Sauerstoff zwei freie Elektronenpaare. Das Wasserstoffatom in der Wasserstoffbrücke ist eindeutig dem Sauerstoffatom zugeordnet, mit dem es über einen kurzen Abstand verbunden ist.
Was für eine Ladung hat Wasserstoff?
Ein Wasserstoffatom ist ein Atom des chemischen Elements Wasserstoff, das normalerweise nur als zweiatomiges Wasserstoffgas vorkommt (H2). Das Atom besteht aus einem einfach positiv geladenen Atomkern (mit einem Proton und null bis zwei Neutronen) und einem negativ geladenen Elektron.
Welche Ladungen haben die Atome im Wassermolekül?
Im Wassermolekül sind die H-Atome partiell positiv geladen, das O-Atom partiell negativ. Man spricht in diesem Fall von einem polaren Molekül, d.h. die gegenüberliegenden Enden tragen eine entgegengesetzte Ladung.
Was versteht man unter der Elektronegativität?
Die Elektronegativität ist ein Maß für das Bestreben eines Atoms, innerhalb eines Moleküls von benachbarten Atomen die Elektronen anzuziehen.
Wie reagieren Wasserstoff und Sauerstoff miteinander?
Die Knallgasreaktion ist die explosionsartige (exotherme) Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff. Sie ist eine Form der Verbrennung (Oxidation). O2 + 4 e− + 4 H+ → 2 H2O. Die freie Enthalpie ΔG°‘ der Reaktion ergibt sich aus ihrem Redoxpotential (+0,5 V) und beträgt bei physiologischen Bedingungen (pH 7) -193 kJ/mol.
Was ist der Unterschied zwischen Wasserstoff und Sauerstoff?
Wasserstoff bildet Bimoleküle H 2 H_2 H2 und liegt bei Raumtemperatur gasförmig vor. Dieses Gas ist geruchlos, farblos und brennbar. Mit Sauerstoff bildet es ein explosives Gasgemisch, daher kann man es mit der Knallgasprobe nachweisen.
Welche Masse hat das Wasserstoffatom?
Wasserstoff
| Eigenschaften | |
|---|---|
| Atommasse | 1,008 (1,00784–1,00811) u |
| Atomradius (berechnet) | 25 (53) pm |
| Kovalenter Radius | 31 pm |
| Van-der-Waals-Radius | 120 pm |