Warum hat Salz so eine hohe Schmelztemperatur?
Beim Schmelzen werden die Ionen voneinander getrennt. Die Ionen werden frei beweglich und das Salz schmilzt. Der Schmelzpunkt von Salzen ist so hoch, da die Ionen sich durch die Ionenladungen gegenseitig zusammenhalten, dadurch braucht man mehr Energie, um den Verband zu trennen, als bei Verbindungen ohne Ladungen.
Warum hat Magnesiumoxid eine hohe Schmelztemperatur?
Schmelzpunkt von MgO Magnesiumoxid hat mit 2640 °C einen wesentlich höheren Schmelzpunkt als Natriumchlorid mit 801°C. Festes MgO besteht aus Mg2+-Ionen und O2–Ionen, die sich im Kristallgitter gegenseitig anziehen, und zwar ziemlich stark, weil beide Ionen zweifach geladen sind.
Warum haben Ionenbindungen eine niedrigere Schmelztemperatur als Ionenbindungen?
Ionenbindung und Atombindung im Vergleich Ionenbindungen sind um einiges stärker als Atombindungen. Eine recht typische Eigenschaft von Salzen ist die hohen Schmelztemperatur, da die Teilchen dort wegen der starken Ionenbindung stärker zusammen gehalten werden.
Warum ist die Schmelztemperatur von Natriumchlorid höher als von Kaliumchlorid?
4.4 a) Für NaCl, da das Chlorid-Ion kleiner ist als das Iodid-Ion. Die Anziehungs- kräfte sind daher im NaCl-Kristall höher. Je stärker diese Anziehung ist, desto höher ist die Schmelztemperatur.
Warum haben Molekülverbindungen eine niedrige Schmelztemperatur?
Da es für den Siedepunkt wichtig ist, dass die Lageenergie die von der Molekülmasse abhängt und die sekundäre Bindungsenergie überwunden wird, ist somit klar, wieso Stoffe mit Molekülverbindungen einen deutlich niedrigeren Siedepunkt haben als solche mit Ionenverbindungen.
Warum wird Eis kälter Wenn man Salz dazu gibt?
Trotz Abkühlung der das Eis benetzenden Salz-Wasser-Mischung steht noch genug Energie zur Verfügung, damit neue Wassermoleküle sich aus dem Kristallgitter des Eises lösen. Damit sinkt die Temperatur, die Salz-Wasser-Mischung kühlt ab. Dabei werden Temperaturen von unter 0°C erreicht.