Wie ist das Natriumchlorid aufgebaut?
Natriumchlorid ist aus den Kationen Na+ und Anionen Cl− aufgebaut. Das Salz Calciumchlorid (CaCl2) wird von Ca2+ und Cl− gebildet. Die Formeln NaCl und CaCl2 sind die Verhältnisformeln der Verbindungen (Na:Cl=1:1, bzw. Bei anorganischen Salzen liegen zwischen den Ionen Ionenbindungen vor.
Wie ist ein Ionengitter aufgebaut?
Struktur. Die Struktur der Ionengitter hängt zum einen vom Größenverhältnis der Ionen, zum anderen vom Ladungsverhältnis ab. Jedes Zink-Kation ist tetraedrisch von 4 Sulfid-Anionen umgeben, jedes Sulfid-Anion ebenfalls tetreadrisch von 4 Zink-Kationen.
Wie ist der chemische Aufbau eines Natriumchlorid Kristalls?
Natriumchlorid bildet im festen Zustand keine NaCl–Moleküle, sondern positiv geladene Natriumionen und negativ geladene Chlorionen, die sich regelmäßig zu einem Kristallgitter anordnen. Die blauen Kugeln stehen für Natriumionen, die grünen für Chlorionen.
Wie sieht das Ionengitter von Natriumchlorid aus?
Das Natriumchlorid-Gitter Die Chlorid-Anionen sind ca. doppelt so groß wie die Natrium-Kationen, daher bestimmen sie weitgehend das Aussehen des Gitters. Sie bilden eine dichteste Kugelpackung (jedes Chlorid-Ion ist von 12 anderen umgeben).
Warum ist das Ionengitter so aufgebaut?
Merke: Bei Ionenkristallen bzw. bei Salzen spricht man nicht von Bindungsenergie, sondern von Gitterenergie (UG). Die Ionen in dem Ionenkristall bilden ein Ionengitter, in dem sie einen festen Platz und Abstand zum Nachbarion haben.
Was sind typische Eigenschaften von Salzen?
Salze besitzen charakteristische Eigenschaften. Sie sind aufgrund der starken Bindung hochschmelzend. Bei Raumtemperatur liegen sie daher im festen Aggregatzustand vor. Salze sind nicht brennbar und generell chemisch eher träge, da sie bereits einen relativ stabilen Zustand erreicht haben.
Was sind die typischen Eigenschaften von Salzen?
Allgemeine Eigenschaften von Salzen
- sind in Dipolen (z.B. Wasser) löslich.
- sind nicht in organischen Flüssigkeiten (z.B. Milchsäure) löslich.
- haben einen gleichen molekularen Aufbau.
- kristallisieren.
- haben einen hohen Schmelzpunkt.
- sind meistens Farblos.
- haben kaum wahrnehmbare, individuelle Gerüche.