Wann löst sich ein Salz Exotherm?
Die gebildeten Ionen umgeben sich unter Energiefreisetzung (Hydratationsenergie) mit einer Hülle von Wassermolekülen. Ist die freiwerdende Hydratationsenergie größer als die aufzuwendende Gitterenergie, so löst sich ein Salz exotherm, andernfalls endotherm.
Wie löst man Salze?
Der Lösungsvorgang Gibt man Salzkristalle in Wasser, richten sich die Wassermoleküle so aus, das positive Teilladungen an Anionen haften und negative Teilladungen an Kationen. Durch die Wechselwirkungen zwischen den Wassermolekülen und den Ionen, werden die Ionen langsam aus dem Gitter gezogen.
Wann lösen sich Salze?
Ist die Hydrationsenergie gleich groß oder größer als seine Gitterenergie, bezeichnet man ein Salz als gut löslich. Bei Salzen, bei denen die Hydrationsenergie deutlich größer als die Gitterenergie ist, tritt beim Lösen eine Erwärmung des Salz-Wasser-Gemischs ein (Lösungswärme).
Welchen Einfluss hat die Temperatur auf die Löslichkeit von Salzen?
Die Löslichkeit der meisten Salze steigt mit zunehmender Temperatur, das heißt sie lösen sich endotherm. Auffallend ist das Verhalten von Natriumchlorid, dessen Löslichkeit mit zunehmender Temperatur kaum steigt.
Warum ist das Lösen von Salz eine chemische Reaktion?
Wenn Salzkristalle mit Wasser in Berührung kommen, dann lagern sich an deren Oberflächen und Kanten die Wassermoleküle als Dipole an. Dabei richten sich die positiv geladenen Ionen des Salzes am negativen Pol des Wassermoleküls aus – und umgekehrt – die negativ geladenen Ionen am positiven Pol des Wassermoleküls.
Welche Salze sind schwer löslich?
Hydroxide, Carbonate und Sulfide sind im allgemeinen schwer löslich. Die Halogenide von Silber und Blei sind schwer löslich. Die Sulfate der Erdalkalimetalle und des Bleis sind schwer löslich.
Warum sind manche Salze schwer löslich in Wasser?
warum lösen sich manche salze gut und andere schlecht in wasser auf? Ziehen sich also die Ionen im Gitter stark an, so löst sich das Salz schlechter (und umgekehrt). Dazu kommen noch Faktoren wie Größe der Ionen, ihre Ladung und auch Feinheiten im Kristallbau.