Was ist ein diskretes Energieniveau?
Ein Energieniveau ist die diskrete Energie, die als Energieeigenzustand zu einem quantenmechanischen Zustand eines Systems (etwa eines Atoms oder eines Atomkerns) gehört. Das System kann sich dauerhaft nur in einem dieser Zustände, aber nicht bei anderen, dazwischen liegenden Werten der Energie „aufhalten“.
Warum strahlt das Atom keine Energie ab?
1. Ein Elektron in einem Atom bewegt sich auf einer Kreisbahn um den Kern im COULOMB- Potential des Kerns und gehorcht den Gesetzen der klassischen Mechanik. Ungeachtet der Tatsache, daß ein Elektron eine konstante Beschleunigung erfährt (Kreisbewegung !), emittiert es keine elekromagnetische Strahlung.
Wie berechnet man Energieniveau?
Energieniveaus von Ein-Elektron-Systemen Die Energiezustände von Ein-Elektron-Systemen wie z.B. He+ oder Li++ berechnen sich durchEn=−13,6eV⋅Z2n2;n∈{1;2;3;…} wobei Z die Ordnungszahl des Elements wie z.B. Z=2 für He+ oder Z=3 für Li++.
Was sind die diskreten Energieniveaus eines Atoms?
Entsprechend haben die von einem Atom ausgesendeten Photonen jeweils genau die Energie, die zwischen zwei solchen diskreten Energieniveaus des Atoms liegt. Um ein Atom anzuregen, benötigt es ebenfalls exakt einen solchen „passenden“ Energiebetrag. Das Auftreten von Linienspektren kann durch diskrete Energieniveaus erklärt werden.
Wie kann man Rückschlüsse auf Eigenschaften eines Atoms annehmen?
Mithilfe von Spektren können Rückschlüsse auf Eigenschaften eines Atoms gezogen werden. Atome können nur Zustände mit ganz bestimmten, diskreten Energiezuständen annehmen. Entsprechend haben die von einem Atom ausgesendeten Photonen jeweils genau die Energie, die zwischen zwei solchen diskreten Energieniveaus des Atoms liegt.
Wie sind die Energien des Atoms gegeben?
Die Energien des Atoms sind durch die folgende Formel gegeben. $E_n=-frac{m_ee^4}{8epsilon^2_0h^2}frac{Z^2}{n^2}$. und da $n$ nur alle natürlichen Zahlen $mathbb N$ ausser der Null durchläuft, sind die Energiezustände diskret. Man erkennt hier übrigens die Proportionalität. $E_nsim -frac{1}{n^2}$.
Wie haben wir die Struktur des Atoms kennengelernt?
In Kapitel 7 haben wir bereits die Struktur des Atoms kennengelernt. Ein Atom besteht im Wesentlichen aus einem positiv geladenen Atomkern und den Atomkern umkreisenden Elektronen. In diesem Kapitel knüpfen wir nun daran an. Wir werden uns mit den Spektren der von Atomen ausgesandten elektromagnetischen Strahlung auseinandersetzen.