Ist Sauerstoff ein flüchtiger Stoff?
Physikalische Eigenschaften. Molekularer Sauerstoff ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas, welches bei −182,97 °C zu einer farblosen Flüssigkeit kondensiert.
Was passiert bei einer Reaktion von Metallen mit Nichtmetallen?
Salze entstehen bei Reaktion von Metallen mit Nichtmetallen! Metall-Atome sind Elektronendonatoren, sie geben Elektronen ab. Nichtmetall-Atome sind Elektronenakzeptoren, sie nehmen Elektronen auf.
Was ist ein flüchtiger Stoff?
Flüchtige organische Verbindungen (Abk.: VOC bzw. VOCs nach volatile organic compound[s]) ist die Sammelbezeichnung für organische, also Kohlenstoff-haltige Stoffe, die leicht verdampfen (flüchtig sind) bzw. schon als Gas bei niedrigen Temperaturen (z.B. Raumtemperatur) vorliegen.
Wie viel Sauerstoff ist in Wasser löslich?
Sauerstoff ist in Wasser wenig löslich (49,1 ml in 1 l Wasser bei 0 °C). Die Löslichkeit ist abhängig vom Druck (14,16 mg/l bei 0 °C und bei 1013,25 hPa) und der Temperatur; sie steigt mit abnehmender Temperatur und zunehmendem Druck.
Wie findet Sauerstoff Anwendung in der Medizin?
Daher findet Sauerstoff auch Einsatz in der Medizin (zur Beatmung Verletzter), ermöglicht Luft- und Raumfahrt sowie Expeditionen in die Unterwasserwelt. All das wäre ohne die mit Sauerstoff angereicherte Atemluft nicht realisierbar. Ozon findet seit einiger Zeit Verwendung als Desinfektionsmittel im Bereich der biologischen Wasseraufbereitung.
Was ist der Massenanteil von Sauerstoff?
An der Luft beträgt sein Massenanteil 23,16 % ( Volumenanteil: 20,95 % ), an Wasser 88,8 % (Meerwasser: 86 %, da dort größere Mengen Ionen gelöst sind). In elementarem Zustand wird Sauerstoff in Form von O 2 in der Atmosphäre und in Gewässern gelöst gefunden.
Ist das bei Metallen mit Sauerstoff auch anders?
Bei Metallen mit Sauerstoff ist mir persönlich auch keine andere Reaktion bekannt. Bei Nichtmetallen schaut das schon anders aus. Auch diese können Verbrennen, Beispiel C + O2 -> CO2 Es können sich aber auch ganz normale kovalente Bindungen bilden (Atombindung -> gemeinsames Elektronenpaar).