Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante K?
Die Gleichgewichtskonstante K, auch Equilibriumskonstante genannt (engl. equilibrium constant), gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder, für das ein Nettofluss durch die chemische Reaktion energetisch unmöglich wird.
Was versteht man unter Massenwirkungsgesetz?
Das Massenwirkungsgesetz (oder kurz „MWG“) gibt einen Zusammenhang zwischen den Aktivitäten der Edukte und der Produkte einer (chemischen) Reaktion im chemischen Gleichgewicht wieder. Es gilt für jede Reaktion, die reversibel ist und bereits ihren Gleichgewichtszustand erreicht hat.
Was ist der Hauptunterschied zwischen KC und KP?
Der Hauptunterschied zwischen Kc und Kp besteht darin, dass Kc die Gleichgewichtskonstante ist, die durch die Konzentrationsbedingungen angegeben wird, während Kp die Gleichgewichtskonstante ist, die durch die Druckbedingungen angegeben wird. 1. „Gleichgewichtskonstante“.
Wie erhöht sich die Konzentration eines chemischen Gleichgewichts?
Erhöht man z. B. die Konzentration eines Ausgangsstoffes im chemischen Gleichgewicht, so entsteht eine größere Menge Reaktionsprodukt. Der Wert der Gleichgewichtskonstante bleibt davon unberührt. Die Ausbeute an Reaktionsprodukt erhöht sich jedoch (Rechenbeispiel 2).
Wie verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte?
Beispiel. Das Gleichgewicht verschiebt sich so, dass der Quotient des Massenwirkungsgesetzes gleich bleibt. Das bedeutet, erhöht man die Konzentration eines Eduktes, so verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte.
Was ist der Wert für die Gaskonstante?
Da alle reagierenden Stoffe in dieser Gleichgewichtsreaktion gasförmig sind, kannst du auch den Wert für die Konstante berechnen. Der Wert für die Gaskonstante beträgt und der Wert für 490 °C in Kelvin beträgt . Für die Werte von c,d,a und b müssen die Hochzahlen der jeweiligen Produkte und Edukte betrachtet werden. Du erhältst für und .
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