Wie hoch ist das Volumen eines idealen Gases?
Um diesen berechnen zu können, benötigt man die drei zusammenhängenden Werte an einem bestimmten Punkt. Als Bezugszustand kann man den eines idealen Gases bei einem Druck von 1,013 bar und einer Temperatur von 273,15 K (= 0°C) wählen. An diesem Punkt beträgt nach Avogadro das Volumen eines Mols eines idealen Gases 22,414 l (= 22,414 dm 3 ).
Wie kann man den idealen Gas berechnen?
Um diesen berechnen zu können, benötigt man die drei zusammenhängenden Werte an einem bestimmten Punkt. Als Bezugszustand kann man den eines idealen Gases bei einem Druck von 1,013 barund einer Temperatur von 273,15 K (= 0°C) wählen.
Wie kann man das ideale Gasgesetz formulieren?
Nun kann man das ideale Gasgesetzformulieren: (16) Beispiel: Man läßt 2 molSauerstof O2in ein umgekehrtes, mit Wasser gefülltes Gefäß blubbern: Gegeben:Die Außentemperatur beträgt 25°C und der Luftdruck 1,013 bar.
Wie ist die Volumenänderung bei konstantem Druck geregelt?
Bei konstantem Druck ist die Volumenänderung fast aller Gase proportional zur Temperaturänderung. Bei Verwendung der absoluten Temperaturskala gilt: Bei konstantem Druck ist das Volumen eines (idealen*) Gases proportional zur Temperatur. Dieses Gesetz wurde nach dem französischen Chemiker und Physiker Joseph Louis Gay-Lussac benannt:
Wie groß ist die Ausdehnung von Gasen bei Temperaturänderungen?
Während die Ausdehnung von Festkörpern und Flüssigkeiten bei Temperaturänderungen vergleichsweise gering sind, ist diese bei Gasen deutlich größer. Befindet sich ein Gas jedoch in einem abgeschlossenen Gefäß, so dass es sich nicht ausdehnen kann (das Volumen bleibt konstant), erhöht sich der Druck.
Wie kann man das ideale Gasgesetz anwenden?
Lösung: Hier kann man das ideale Gasgesetz anwenden. Es lautet wie folgt: Die Stoffmenge n ist 2 mol, die Temperatur beträgt 298K (25 C + 273) und der Druck beträgt 1,013 bar (normaler Luftdruck). Außerdem benötigt man noch den Wert der allgemeinen Gaskonstante R. Er beträgt: 0,083 (cm 3 * bar) / K (siehe Formel (15)).