Wie ist die Siedetemperatur von Sauerstoff?
-183 °C
Sauerstoff/Siedepunkt
Die Dichte des Gases ist größer als die von Luft. Die Schmelztemperatur liegt bei -219 °C und die Siedetemperatur bei -183 °C. Sauerstoff ist nur mäßig wasserlöslich.
Was haben die van-der-Waals-Kräfte mit der Siedetemperatur zu tun?
Bei Schmelz- und Siedetemperaturen bestimmter Stoffe spielen Van-der-Waals-Kräfte und Molekülmasse eine wichtige Rolle. In der organischen Chemie gibt es oftmals sehr lange Kohlenstoffketten. Diese haben aufgrund der Van-der-Waals-Kräfte hohe Schmelz- und Siedepunkte.
Wie hoch ist die Dichte von flüssigem Sauerstoff?
Sauerstoff hat mit -183 °C einen um 12 °C höheren Siedepunkt als Stickstoff und kondensiert deshalb an der Außenseite der Metallschale. Die Dichte von flüssigem Sauerstoff ist um den Faktor 800 höher als in gasförmigem Zustand. Trotz der extrem kalten Temperatur bleibt deshalb gerade auch Flüssigsauerstoff ein sehr starkes Oxidationsmittel.
Wie erfolgt die Trennung von Stickstoff und Sauerstoff?
Die eigentliche Trennung von Stickstoff und Sauerstoff erfolgt durch Destillation in zwei Rektifikationskolonnen mit unterschiedlichen Drücken. Die Destillation erfolgt dabei im Gegenstromprinzip, das heißt durch die Kondensationswärme verdampftes Gas strömt nach oben, kondensierte Flüssigkeit tropft nach unten.
Was sind die Angaben bei Sauerstoff?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Sauerstoff (auch Oxygenium genannt ; von griechisch ὀξύς ‚oxys‘ „scharf, spitz, sauer“ und γεννάω ‚gen-‘ „erzeugen, gebären“, zusammen „Säure-Erzeuger“) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol O und der Ordnungszahl 8.
Was ist Sauerstoff in der Organischen Chemie?
Sauerstoff ist – neben Kohlenstoff, Wasserstoff und Stickstoff – eines der wichtigsten Elemente der organischen Chemie. Er bildet eine Vielzahl wichtiger funktioneller Gruppen, die sowohl Kohlenstoff-Sauerstoff-Einfachbindungen, als auch – in der Carbonylgruppe – Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindungen enthalten.