Welches Element hat eine Kernladungszahl von 16?
Die Elemente des Periodensystems geordnet nach der Ordnungszahl
| Ordnungs- zahl | Name chemisches Element | Symbol |
|---|---|---|
| 16 | Schwefel | S |
| 17 | Chlor | Cl |
| 18 | Argon | Ar |
| 19 | Kalium | K |
Wie ordnet man das Periodensystem?
Grundsätzlich kann man den Aufbau des Periodensystems wie folgt beschreiben:
- Alle Elemente sind mit Ordnungszahl und Symbol aufgeführt.
- Als Perioden werden die waagerechten Zeilen bezeichnet.
- Als Gruppen werden die senkrechten Spalten bezeichnet.
- Die Schalen beziehen sich dabei auf das Schalenmodell der Atomphysik.
Wie ordnen sich Ionen an?
Zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen eines Salzes bestehen elektrostatische Anziehungskräfte. Sie wirken nach allen Seiten gleichmäßig, was zur Folge hat, dass sich die Ionen in bestimmter Weise räumlich anordnen. Diese räumliche Anordnung bezeichnet man im Allgemeinen als Kristallgitter.
Was ist der Ionenradius?
Der Ionenradius bezeichnet die effektive Größe eines einatomigen Ions in einem Ionengitter. Dabei wird vereinfachend angenommen, dass es sich um starre Kugeln handelt, deren Radien unabhängig von der Ionenverbindung sind (sofern die Koordinationszahl übereinstimmt). Der Radius wird aus den Abständen zwischen den Ionen berechnet.
Wie verhält sich ein Ion in verschiedenen Verbindungen?
Ein Ion verhält sich in verschiedenen Verbindungen also nur dann als starre Kugel mit annähernd konstantem Radius, wenn die Zahl der nächsten Nachbarn, die sogenannte Koordinationszahl, sich nicht verändert. Ionenradien und Atomradien stehen in Zusammenhang: bei Kationen, also positiv geladenen Ionen, ist der Ionenradius kleiner als der Atomradius.
Was sind die Radien der einzelnen Ionen?
Damit die Radien der einzelnen Ionen bestimmt werden können, muss der Radius wenigstens eines beteiligten Ions unabhängig bekannt sein. Pauling hat den Wert von 140 pm für ein O 2−-Ion theoretisch bestimmt; dieser Wert und die damit ermittelten weiteren Ionenradien gelten für die Koordinationszahl 6.
Was passiert am Schmelzpunkt der Ionenverbindungen?
Die Ionen voneinander zu trennen erfordert einen hohen Betrag an Wärmeenergie. 3. Was passiert am Schmelzpunkt der Ionenverbindung mit dem Ionengitter? Am Schmelzpunkt von Ionenverbindungen bricht das Gitter zusammen, die Ionen bilden in Abhängigkeit von der Temperatur nur noch lose Konglomerate.