Was bildet sich bei einer Neutralisation?
Unter einer Neutralisation wird in der Chemie die Reaktion von gleichen Mengen Säuren und Basen verstanden. Starke Säuren bilden in Wasser vollständig gelöste H3O+-Ionen, starke Basen vollständig gelöste OH−-Ionen. Werden solche Lösungen zusammengegeben, reagieren Oxoniumionen und Hydroxidionen zu Wasser.
Wie kann bei einer unbekannten Flüssigkeit festgestellt werden ob es sich um eine saure oder basische Lösung handelt?
Zur Ermittlung des pH-Wertes einer Lösung dienen Indikatoren, wie Universal indikator, oder elektrische pH-Meter. Die pH-Wert-Skala reicht von 0 bis 14 und gibt an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Je mehr H+-Ionen in der Lösung sind, umso kleiner der pH-Wert (0 bis 7).
Was ist die Ursache für die Reaktivität der Alkalimetalle?
Die Reaktivität der Alkalimetalle nimmt mit steigender Ordnungszahl, d. h. innerhalb der Gruppe von oben nach unten zu. Die Ursache dafür ist einleuchtend, da ja mit steigender Zahl von Elektronenschalen das Außenelektron immer mehr von der Anziehungskraft des positiven Atomkerns abgeschirmt wird und daher leichter abgespalten werden kann.
Wie teilt sich Wasserstoff mit Alkalimetallen?
Anders als die Alkalimetalle teilt Wasserstoff sein Elektron mit Nichtmetallen wie Chlor oder Sauerstoff und bildet mit ihnen über kovalente Bindungen Molekularverbindungen. Im Gegensatz zu den Alkalimetallen kann Wasserstoff ein Elektron von Metallen aufnehmen und bildet mit ihnen salzartige Hydride.
Welche Alkalimetalle werden in der Medizin verwendet?
Verwendung der Alkalimetalle. Rubidium wird in Form seiner Halogenide in manchen Arzneimitteln verwendet. Caesium dient in der Technik u. a. zur Herstellung von Fotozellen, Gleichrichtern und Glühkatoden. Das Isotop , ein -Strahler mit einer Halbwertszeit von 30 Jahren, wird in der Medizin als Strahlenquelle verwendet.
Wie verhalten sich die Alkalimetalle?
Analog dazu verhalten sich viele andere Eigenschaften der Alkalimetalle: Abnahme der Ionisierungsenergie, Zunahme der Elektronenaffinität (wird weniger negativ), Abnahme der Elektronegativität, Zunahme der Basizität.