Wann ist der Äquivalenzpunkt erreicht?
Gibt man ein Mol Schwefelsäure (H2SO4) und zwei Mol Kalilauge (KOH) zusammen, so wird der Äquivalenzpunkt erreicht, da das Schwefelsäure-Molekül je zwei Protonen abgibt, das Kalilauge-Molekül (beziehungsweise dessen OH–Ion) aber bloß je eins aufnehmen kann.
Wie kann man bei der Titration erkennen dass der Neutralpunkt erreicht ist?
Wenn wir eine Säure mit einer gleich starken Base titrieren (pKS ≈ pKB), dann ist der Äquivalenzpunkt gleich dem Neutralpunkt, wobei der Neutralpunkt bei pH = 7 liegt. Sobald unterschiedlich starke Säuren und Basen miteinander titriert werden, liegt der Äquivalenzpunkt nicht im Neutralen.
Was ist der Äquivalenzpunkt?
Der Äquivalenzpunkt ist demnach der Punkt, in dem n (Säure) = n (Base) gilt. Die Änderungsrate des pH-Werts ist am Äquivalenzpunkt maximal.
Wie hoch ist der Äquivalenzpunkt bei einer Säure?
Folglich wird der Äquivalenzpunkt bei pH = 8,72 erreicht. Deshalb muss für die Titration ein Indikator wie Phenolphthalein gewählt werden, der in diesem pH-Bereich einen Farbumschlag zeigt. Bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base ist auch die Änderung des pH-Wertes deutlich kleiner als bei einer starken Säure.
Was ist der Äquivalenzpunkt der Probelösung?
Wie bereits gesagt, besteht am Äquivalenzpunkt eine Gleichheit zwischen der umgesetzten Stoffmenge der Maßlösung und die der Probelösung . Die umgesetzte Stoffmenge der Probelösung entspricht der gesamten in der Probelösung enthaltenen Menge.
Was ist der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration?
Äquivalenzpunkt. Der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem eine bestimmte Stoffmenge Säure beziehungsweise Base mit der äquivalenten Stoffmenge Base beziehungsweise Säure vorliegt. Im Äquivalenzpunkt gilt also: Darüber hinaus gibt es Äquivalenzpunkte zum Beispiel bei Redox-Titrationen .