Was ist die Dichte eines Gases?
Dichte trockener Gase, wenn nicht anders angegeben, gemessen bei 1,01325 bar Druck und 0°C Temperatur. Auch für hier nicht aufgeführte Gase finden sich oft Angaben zur Dichte in den jeweiligen Stammartikeln….Liste der Dichte gasförmiger Stoffe.
| Gas | Dichte [kg/m3] | Formel |
|---|---|---|
| Acetylen | 1,171 | C2H2 |
| Luft bei 20 °C | 1,204 | – |
| Kohlenmonoxid | 1,250 | CO |
| Stickstoff | 1,251 | N2 |
Wie groß ist die Dichte von Gasen?
Die Dichte von Gasen ist bei Normalbedingungen (Druck auf Meereshöhe und 0 ∘ C) deutlich d.h. ca. drei Größenordnungen kleiner als die von Flüssigkeiten. Als Beispiel nennen wir die Dichten von Wasser und Luft: Bei Gasen sind die Kräfte zwischen den Teilchen sehr gering bzw. vernachlässigbar.
Wie verändert sich die Dichte bei Gasen?
Bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck hat jeder Stoff eine bestimmte Dichte. Mit der Temperatur verändert sich bei den meisten Stoffen mit dem Volumen auch die Dichte. Bei Gasen ist die Dichte stark druckabhängig. Die Angaben zu Dichten beziehen sich deshalb immer auf bestimmte Temperaturen (0 °C, 20 °C,…
Wie ist die Dichte von Feststoffen und Flüssigkeiten berechnet?
Dichte von einigen Feststoffen und Flüssigkeiten bei 20 °C und Litergewichte von Gasen bei 0 °C und 101,3 kPa: Die Dichte kann berechnet werden mit der Gleichung: Besteht ein Körper aus einem Stoff (Reinstoff), so ist die berechnete Dichte gleich der Dichte dieses Stoffes.
Was ist die Masse des Gases in der Volumengleichung?
V = nRT / P. Nachdem Sie das Volumen gefunden haben, müssen Sie die Masse finden. Die Anzahl der Maulwürfe ist der Ausgangspunkt. Die Molzahl ist die Masse (m) des Gases geteilt durch seine Molmasse (MM): n = m / MM. Setzen Sie diesen Massenwert anstelle von n in die Volumengleichung ein: V = mRT / MM · P.