Wie viele Quantenzahlen werden im Rahmen der Quantenmechanik zur vollständigen Charakterisierung von Elektronen innerhalb eines Atoms verwendet?
Dieser Satz von Quantenzahlen wurde von Wolfgang Pauli erstmals 1924 gefunden. Da sie jeweils einen einzigen Zustand eines Elektrons festlegen, konnte er das nach ihm benannte Pauli-Prinzip so formulieren: Keine zwei Elektronen des Atoms können in allen vier Quantenzahlen übereinstimmen.
Was gibt die magnetische Quantenzahl an?
Magnetische Quantenzahl des Drehimpuls Sie heißt Magnetquantenzahl, weil die zusätzliche potentielle Energie in einem Magnetfeld in z-Richtung (normaler Zeeman-Effekt) von ihr abhängt (bei m = 0 keine z-Komponente, d.h. keine zusätzliche Energie; bei m = l nur z-Komponente, d.h. maximale zusätzliche Energie).
Wie genau sind die Elektronen eines Atoms umkreist?
Die Elektronen eines Atoms umkreisen ihren Kern auf bestimmten Bahnen. Wie dies genau zu verstehen ist, werden wir im Laufe dieses Textes näher erläutern. In einigen Fällen unterscheidet sich die Anzahl der Protonen ($p^+$) und Elektronen ($e^-$) in einem Atom. Das bedeutet, dass es ein Ungleichgewicht der Ladung gibt.
Wie viele Elektronen befinden sich in der Atomhülle eines Atoms?
Die Atomhülle eines Atoms besteht aus negativ geladenen Elektronen. Wie viele Elektronen sich in der Hülle befinden, hängt von der Anzahl der Protonen im Kern ab. Es befinden sich nämlich genauso viele negativ geladene Elektronen in der Atomhülle wie positiv geladene Protonen im Atomkern. Dadurch ist ein Atom insgesamt ungeladen.
Was ist die verbliebene Anzahl von Elektronen?
Um die verbliebene Anzahl von Elektronen zu berechnen, ziehst die Menge der zusätzlichen Ladung von der Ordnungszahl ab. Im Falle eines positiven Ions gibt es mehr Protonen als Elektronen. Zum Beispiel, Ca 2+ ist zweifach positiv geladen, hat also zwei Elektronen gegenüber seinem neutralen Zustand verloren.
Wie kann ich die Gesamtzahl an Elektronen berechnen?
Um die Gesamtzahl an vorhandenen Elektronen zu berechnen, addiere einfach die Menge an zusätzlichen Ladungen zu der Ordnungszahl. Im Falle eines negativen Ions gibt es mehr Protonen als Elektronen. Zum Beispiel, N 3- ist dreifach negativ geladen, hat also drei Elektronen gegenüber seinem neutralen Zustand hinzugewonnen.