Welcher Zusammenhang besteht zwischen dem pH-Wert und dem Charakter einer Lösung?
Je saurer eine Lösung ist, also je größer die Konzentration der Oxonium-Ionen ist, desto kleiner ist der pH-Wert. Genauso wie es ein Maß für den sauren Charakter einer Lösung gibt, gibt es ein Maß für den basischen Charakter. Auch hier gilt: Je basischer eine Lösung ist, desto kleiner ist der pOH-Wert.
Was ist h3o+?
Oxonium (auch Oxidanium) ist die Bezeichnung für protoniertes Wasser (H3O+) und gehört nach IUPAC zu den Wasserstoffionen. Die Bezeichnungen Hydroxonium oder Hydronium sind veraltet und sollten nach den Empfehlungen der chemischen Nomenklatur nicht mehr verwendet werden, sind aber in der Literatur noch weit verbreitet.
Wie hoch ist der pH-Wert von Säuren?
Der pH-Wert der Säuren hängt von deren Konzentration ab. Für 1, 10 und 100 mM sind berechnete pH-Werte hier (anorganische Säuren) und hier (organische Säuren) angegeben. Diese Säuren sind im Reac-Modul für die pH-Berechnung und Chemikalien-Dosierung verfügbar. Eine schwache und eine verdünnte Säure sind so unterschiedlich wie Äpfel und Birnen.
Warum sind starke Säuren nicht enthalten?
Die numerische Behandlung dieser starken Säuren ist besonders einfach. Dadurch, dass HI, HBr, HCl, H 2 SO 4 und HNO 3 in undissoziierter Form quasi nicht vorkommen, sind sie als Spezies in der thermodynamischen Datenbank wateq4f [W] auch nicht enthalten. 2 3 pH-Berechnungen für starke Säuren sind hier.
Wie groß sind die Verhältnisse von Säuren und Basen?
Bei einer Konzentration von 10^-3 mol/L NaOH entstehen nahezu 10^-3 mol/L OH (-)-Ionen. Bei sog. „schwachen“ Säuren und Basen sind die Verhältnisse nicht so einfach. Bei ihnen hängt es von den äußeren Umständen (aktueller pH, Temperatur, Konzentration) ab, wie groß der Anteil ihrer H (+)-Ionen ist, den sie in Lösung abgeben.
Was beträgt der pH-Wert der wässrigen Lösung?
Der pH-Wert der wässrigen Lösung beträgt somit pH = -log [H3O+] = 3.39. Der pOH-Wert beträgt pOH = -log [OH-] = 10.61. Kontrolle: pOH + pH = 3.39 + 10.61 = 14.00 i.O.