Bei welcher Temperatur wird Kochsalz fest?
Natriumchlorid
| Kristallstruktur | |
|---|---|
| Aggregatzustand | fest |
| Dichte | 2,1615 g·cm−3 (25 °C) 1,549 g·cm−3 (Schmelze bei 801 °C) |
| Schmelzpunkt | 801 °C |
| Siedepunkt | 1461 °C |
Warum gibt es beim Lösen von Kochsalz keine Temperaturänderung?
Die Temperatur beim Natriumchlorid (Kochsalz) bleibt ungefähr gleich, das heißt endotherme und exotherme Reaktion sind gleich. Energetisch gesehen ist dieser Vorgang endotherm, da gegen die Anziehungskräfte der Teilchen gearbeitet wird. Der Zweite der beiden Teilvorgänge ist die Hydratation.
Was ist Natriumchlorid?
Natriumchlorid (NaCl) ist die Verbindung eines Na + Ions mit einem Cl – Ion, die sich, beruhend auf dem Effekt der elektrostatischen Anziehung, gegenseitig anziehen. Wassermoleküle sind elektrisch neutral, aber aufgrund ihrer Geometrie polarisiert, will heißen: die positiven und negativen Ladungen liegen sich gegenüber.
Wie ist die Kristalle nach der Natriumchlorid-Struktur aufgebaut?
Im Gegensatz zum Caesiumchloridsind die Kristalle nach der Natriumchlorid-Strukturaufgebaut: Im Ionengitterist jedes Na+-Ion von sechs Cl−-Ionen umgeben und umgekehrt ebenso. Natriumchlorid-Struktur.
Wie funktioniert die Natriumchlorid-Lösung im Mikroskop?
Beim schnellen Auskristallisieren der konzentrierten Natriumchlorid-Lösung auf dem Objektträger kann man unter dem Mikroskop neben den Würfeln auch Oktaeder beobachten: Natriumchlorid-Kristalle unter dem Mikroskop. Natriumchlorid kristallisiert nach dem kubischen System.
Welche Salze löst sich in heißem und kaltem Wasser?
Bei den meisten Salzen ist es so, dass sich in heißem Wasser einen größere Menge löst. Natriumchlorid, also unser Speisesalz, stellt hier jedoch einen Ausnahme dar: Die Menge, die sich in heißem und kaltem Wasser löst, ist fast gleich [2].