Ist die Gleichgewichtskonstante Konzentrationsabhängig?
Die Konzentration der Reaktionspartner im Gleichgewicht wird Gleichgewichtskonzentration genannt. Der Wert dieser Gleichgewichtskonstanten ist temperaturabhängig und für jede Reaktion charakteristisch. Sie ist bei homogenen Reaktionen in Lösungen aber auch davon abhängig, in welchem Lösungsmittel die Reaktion abläuft.
Was ist die Gleichgewichtskonstante?
Die Gleichgewichtskonstante K, auch Equilibriumskonstante genannt (engl. equilibrium constant), gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder, für das ein Nettofluss durch die chemische Reaktion energetisch unmöglich wird.
Wie formuliert man das Massenwirkungsgesetz?
Die Gleichgewichtskonstante ergibt sich hier folgendermaßen:
- Aufstellen der Reaktionsgleichung.
- Formulieren des MWG für die Reaktion.
- Gesuchte und gegebene Größen ermitteln.
- Einsetzen aller gegebenen Größen in das MWG.
- Auflösen nach gesuchter Größe.
Was beeinflusst die Gleichgewichtskonstante?
Das chemische Gleichgewicht ist temperaturabhängig. Für jede bestimmte Gleichgewichtskonstante K wird auch eine dazugehörige Temperatur angegeben. Somit ist der erste Parameter, den wir verändern können, um das Gleichgewicht zu beeinflussen, die Temperatur T.
Was versteht man unter Massenwirkungsgesetz?
Das Massenwirkungsgesetz (oder kurz „MWG“) gibt einen Zusammenhang zwischen den Aktivitäten der Edukte und der Produkte einer (chemischen) Reaktion im chemischen Gleichgewicht wieder.
Was kann man mit Hilfe der Gleichgewichtskonstante berechnen?
Die Gleichgewichtskonstante K gibt das Verhältnis der Konzentration aller an einer chemischen Gleichgewichtsreaktion beteiligten Stoffe an. Sie wird insbesondere in Zusammenhang mit dem Massenwirkungsgesetz verwendet.
Wie funktioniert das Massenwirkungsgesetz?
Das Massenwirkungsgesetz (oder kurz „MWG“) gibt einen Zusammenhang zwischen den Aktivitäten der Edukte und der Produkte einer (chemischen) Reaktion im chemischen Gleichgewicht wieder. Die Reaktion kommt im chemischen Gleichgewicht keineswegs zum Stillstand. Hinreaktion und Rückreaktion laufen nur gleich schnell ab.
Was beeinflusst die Reaktion?
Die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird außer von der Temperatur und der Konzentration der beteiligten Stoffe von der Oberfläche der reagierenden Stoffe und der Anwesenheit von Katalysatoren beeinflusst. Die Lehre vom zeitlichen Ablauf chemischer Reaktionen wird als Chemische Kinetik bezeichnet.
In welche Richtung verschiebt sich das chemische Gleichgewicht bei Entfernung der Endprodukte?
Wegnahme eines Reaktionspartners verschiebt das Gleichgewicht in die Richtung, die einen Teil dieser Komponente verbraucht bzw. entstehen lässt. Soll ein Gleichgewicht vollständig zugunsten eines Produkts ablaufen, genügt es, eines der Produkte aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen.