Ist Sauerstoff korrosiv?
Bei der Sauerstoffkorrosion reagieren die in der Elektrolytlösung gelösten Sauerstoffmoleküle mit Wasser zu Hydroxid-Ionen, die dann mit dem Metall Oxide und Hydroxide bilden können. Das Rosten von Eisen ist beispielsweise eine Sauerstoff-Korrosion.
Was braucht man für Korrosion?
Die Korrosion bezeichnet die Veränderung oder Zerstörung der Oberfläche eines Metalls. Dabei wird die Veränderung oder die Zerstörung durch Redoxreaktionen des Metalls mit seiner Umgebung (z. B. Wasser oder Sauerstoff) hervorgerufen.
Was benötigt man für eine elektrochemische Korrosion?
Je weiter die Metalle in der Spannungsreihe von einander entfernt sind, desto größer die Korrosionserscheinung. Prinzip: Metall 1 (edel), Metall 2 (unedel) plus leitende Flüssigkeit (Elektrolyt) gleich Elektrochemische Korrosion.
Was geschieht durch Sauerstoffkorrosion?
Der chemische Ablauf der Korrosion durch Sauerstoffkorrosion eines metallischen Werkstoffes erfolgt unter Einwirkung bzw. Verbrauch von Sauerstoff, d.h. der Sauerstoff wirkt als Oxidationsmittel. Dieser Mechanismus läuft vornehmlich in alkalischen und neutralen Lösungen. Das typische Beispiel ist das Rosten von Eisen .
Kann man bei der Oxidation von Kupfer nicht von einer Sauerstoffkorrosion sprechen?
Die Oxidschicht, die Kupfer bildet, ist aber stabil und die Korrosion kann deshalb nach Ausbilden der typischen grünlichen Patina von Kupfer nicht mehr fortschreiten. Da neben Sauerstoff und Wasser auch noch andere Stoffe beteiligt sind, kann man bei der Oxidation von Kupfer nicht von einer reinen Sauerstoffkorrosion sprechen.
Wie überwiegt die Säurekorrosion bei Sauerstoff?
Säurekorrosion findet vor allem bei niedrigen pH-Werten und auch in Abwesenheit von Sauerstoff statt, also in sauren Lösungen. Dagegen überwiegt die Sauerstoffkorrosion, wenn der Luftsauerstoff ungehindert an die Metalloberfläche gelangt und dort ein fast neutraler pH-Wert vorliegt.
Was ist der Verbrauch von Sauerstoff?
Verbrauch von Sauerstoff, d.h. der Sauerstoff wirkt als Oxidationsmittel. Dieser Vorgang läuft vornehmlich in alkalischen und neutralen Lösungen ab. Die in der Elektrolytlösung gelösten Sauerstoffmoleküle reagieren mit Wasser zu Hydroxid-Ionen, welche mit dem Metall Oxide und Hydroxide bilden können.