Ist Toluol eine Säure?
Toluol ist bei Normalbedingungen stabil und relativ reaktionsträge, mit Oxidationsmitteln und Säuren reagiert es jedoch heftig. Es geht ähnliche Reaktionen ein wie Phenol und Benzol; die Reaktivität von Toluol liegt zwischen diesen beiden Verbindungen. Toluol reagiert mit Salpetersäure zu Nitrotoluol und Wasser.
Wie hoch ist die Löslichkeit von Benzoesäure in Wasser bei 20 C?
Benzoesäure
| Strukturformel | |
|---|---|
| Dampfdruck | 1,3 hPa (20 °C) |
| pKs-Wert | 4,2 |
| Löslichkeit | gut löslich in Chloroform, Ethanol und Aceton schlecht löslich in Wasser: 2,7 g·l−1 (20 °C) |
| Sicherheitshinweise |
Woher kommt Toluol?
Vorkommen und Emissionen. Toluol kommt im Erdöl und in dem Leichtöl, das bei der Steinkohleteerdestillation anfällt, in kleineren Mengen vor. Da Toluol im Benzin enthalten ist wird es unter anderem im Kfz-Verkehr freigesetzt.
Ist Anthracen aromatisch?
Sie schmelzen bei 216,3 °C und sieden bei 340 °C. Anthracen ist in Wasser unlöslich (etwa 0,1 mg/l bei 25°C), wenig löslich in Ethanol (15 g/l) und Ether, und gut löslich in siedendem Benzol. Anthracen riecht nur sehr schwach aromatisch, ist nahezu geruchlos. Anthracen ist wassergefährdend (WGK 2).
Was sind die physikalischen Eigenschaften von Benzol?
Physikalische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Die Verdampfungsenthalpie beträgt am Verdampfungspunkt (80 °C); 30,75 kJ/mol, dies entspricht einer Verdampfungsentropie von 87 J/ (K·mol). Der Heizwert des Benzols beträgt 40.580 kJ /kg, die Verbrennungsenthalpie −3257,6 kJ/mol bei flüssigem Benzol und −3301 kJ/mol bei gasförmigem.
Was ist Benzoesäure in der Lebensmittelindustrie?
In der Lebensmittelindustrie wird Benzoesäure (E 210) als Konservierungsmittel vor allem bei sauer eingelegten Lebensmitteln eingesetzt. Wegen besserer Löslichkeit ist eher die Verwendung der Salze üblich: Natriumbenzoat (E 211), Kaliumbenzoat (E 212), Calciumbenzoat (E 213).
Was ist die Säurestärke von Benzolcarbonsäure?
Säurestärke: Mit einem pKs-Wert von 4,2 gehört die Säure zu den mittelstarken bis schwachen Säuren. Auf chemischer Ebene bedeutet das, dass Benzolcarbonsäure mit Wasser nicht vollständig reagiert. Die Säure dissoziiert also nicht vollständig zu freibeweglichen Ionen.