Kann eine endotherme Reaktion katalysiert werden?
Es verändert sich die Innere Energie (Ei) der Stoffe. In jedem Fall muss eine Reaktion durch Zufuhr von Energie (Aktivierungsenergie EA) gestartet werden. Sowohl exotherme als auch endotherme Reaktionen können katalysiert ablaufen.
Warum erhöht ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit?
Katalysator (von der Katalyse – griechisch κατάλυσις katálysis, deutsch ‚Auflösung‘ mit lateinischer Endung) bezeichnet in der Chemie einen Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit durch die Senkung der Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion erhöht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.
Warum ist der Katalysator wiederverwendbar?
Der Katalysator senkt die Reaktionsenthalpie (er flacht die Kurve ab) , wodurch die Reaktion schneller abläuft, zudem bleibt dieser bei der Reaktion erhalten, dh. er ist wiederverwendbar. Vielen Dank, weißt du zufällig auch weshalb?
Was verändert die Kinetik eines Katalysators?
Ein Katalysator verändert nur die Kinetik einer Reaktion, nicht die Thermodynamik. Reaktionen laufen mit einem Katalysator schneller ab, weil die Aktivierungsenergie heruntergesetzt wird. Die Reaktionsenthalpie ändert sich nicht.
Ist die Zerstörung der Kondensatoren steil?
Besonders zu beachten gilt es, dass die Zerstörung der Kondensatoren erfolgen kann, wenn sie an die Wechselspannung geschaltet werden, wenn diese gerade ihren Spitze-Wert hat. Die dabei auftretende steile Einschaltflanke ist vergleichbar mit einem sehr kurzzeitigen HF-Strom.
Wie funktioniert eine Reihenschaltung von Kondensatoren?
Sind nur zwei Kondensatoren in Reihe geschaltet, dann lässt sich die Gleichung zur Berechnung der Kapazität vereinfachen. Bei einer Reihenschaltung von Kondensatoren will man sich den Vorteil der geringeren Teilspannungen zu Nutze machen. Rein rechnerisch teilt sich die Gesamtspannung an den in Reihe geschalteten Kondensatoren auf.