Wann befindet sich eine Reaktion im chemischen Gleichgewicht?
Grundsätzlich kann sich bei jeder umkehrbaren, d.h. reversiblen, chemischen Reaktionen ein Gleichgewicht einstellen, da bei reversiblen Reaktionen Hin- und Rückreaktion ablaufen können. Chemische Reaktionen, die einen Gleichgewichtszustand einnehmen können, werden auch als Gleichgewichtsreaktionen bezeichnet.
Wie erkennt man eine Gleichgewichtsreaktion?
Eine Gleichgewichtsreaktion ist durch einen unvollständigen Stoffumsatz gekennzeichnet, d.h. Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte liegen nebeneinander vor. 2. Hin- und Rückreaktion verlaufen im Gleichgewichtszustand mit gleicher Geschwindigkeit.
Was ist eine schwache Säure?
Essigsäure ist eine schwache Säure, da nur eine geringe Konzentration an Wasserstoff-Ionen entsteht. Es gibt ein Maß für die Dissoziation: Das Verhältnis der Konzentration von dissoziierten Teilchen (Protonen und Säurerest-Ionen) zur Konzentration der Ausgangssäure nennt man Dissoziationsgrad (Dissoziationskonstante) α.
Wie groß ist die Konzentration der Reaktionszeit?
Je größer die Konzentration, desto schneller findet die Reaktion statt und desto größer die Reaktionsgeschwindigkeit. Die Reaktionszeit ist somit umgekehrt proportional zur Ausgangskonzentration: t ~ 1 / c (Edukt)
Was ist die Reaktionsordnung?
Sie ist abhängig von der herrschenden Temperatur und der Substanzkonzentration. Je mehr Edukte an der Reaktion beteiligt sind, umso mehr Moleküle wirken auf die Reaktionsgeschwindigkeit und umso schneller oder langsamer wird die Reaktion. Dies wird durch die Reaktionsordnung beschrieben.
Wie ändert sich die Konzentration während der Reaktionsgeschwindigkeit?
Da sich die Konzentrationen während der hier betrachteten Reaktion mit zunehmender Reaktionszeit immer langsamer verändern, ändert sich auch die Reaktionsgeschwindigkeit entsprechend. Da die Konzentration der Ausgangsstoffe abnimmt, nimmt hier auch die Reaktionsgeschwindigkeit ab.