Warum beeinflusst der Druck die Reaktionsgeschwindigkeit?
Abhängigkeit vom Druck Sind an einer chemischen Reaktion gasförmige Stoffe beteiligt, hat auch der Druck Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit: Eine Druckerhöhung bewirkt eine Konzentrationserhöhung der gasförmigen Reaktionspartner und erhöht die Stoßwahrscheinlichkeit mit anderen Reaktanden.
Wie kann die Geschwindigkeit einer Reaktion beeinflussen?
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist von der Konzentration der Ausgangsstoffe abhängig. Die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird außer von der Temperatur und der Konzentration der beteiligten Stoffe von der Oberfläche der reagierenden Stoffe und der Anwesenheit von Katalysatoren beeinflusst.
Was dient der Kollisionstheorie?
Die Kollisionstheorie dient uzr Erklärung des zeitlichen Verlaufs chemischer Reaktionen. Dazu werden einige Grundgedanken formuliert: 1.Die Teilchen werden als starre Körper betrachtet, durch eine Temperaturerhöhung bewegen sich die Teilchen deutlich schneller als zuvor.
Welche Werte liefert die Stoßtheorie?
Anwendung brauchbare Werte liefert die Stoßtheorie vor allem für einfache Gasphasenreaktionen zwischen kugelförmigen Ionen die Werte werden immer schlechter, je weiter die räumliche Struktur der Edukte von der Kugelgestalt abweicht Zurück
Was ist die Stoßtheorie?
Die Stoßtheorie (Kollisionsmodell) Theorie, dass für eine Reaktion zwei Teilchen mit genügend Energie miteinander kollidieren müssen (effektive Stöße) -> an der Kern-Kern-Verbindungsachse muss eine sogenannte Schwellenenergie überschritten werden
Wie versucht man die Reaktionsgeschwindigkeit anzugeben?
Für jede Reaktion versucht man nun, die Beziehung zwischen der Reaktionsgeschwindigkeit, also der Konzentrations änderung pro Zeit und der Konzentration der Reaktanden in einer mathematischen Gleichung anzugeben. Diese Gleichung nennt man ein Geschwindigkeitsgesetz, weil sie zwei Größen über eine Funktion miteinander fest verknüpft.