Warum ist Calciumhydroxid auf dem Bau unverzichtbar?
Der Kalk bindet einen Teil des Wassers und verbessert so unter anderem die Plastizität, die Verdichtbarkeit und die Tragfähigkeit. Deshalb ist die Bodenverbesserung mit Kalk ein Verfahren zur sofort erreichbaren Verbesserung der Einbaufähigkeit und Erleichterung der Ausführung von Bauarbeiten.
Wie Dissoziiert Calciumhydroxid?
Zum Herstellen von Calciumhydroxid geht man zweckmäßigerweise von Calciumoxid CaO (gebrannter Kalk) aus. Die pKa-Werte beschreiben das Ganze aus der entgegengesetzten Sicht: Man muss den Protonendruck der Lösung erhöhen, damit auch die zweite Stufe (CaOH+) dissoziiert.
Wie reagiert Branntkalk mit Wasser?
Calciumoxid wird unter dem Namen „Branntkalk“ oder „gebrannter Kalk“ in unreiner Form gehandelt. Es setzt sich mit Wasser unter starker Wärmeentwicklung zu Calciumhydroxid um. Bei jeder Wasserzugabe zu Calciumoxid entsteht Kalkwasser, das alkalisch reagiert.
Wie hoch ist die Löslichkeit von Calciumhydroxid?
Die Löslichkeit ist temperaturabhängig und sinkt bei steigender Temperatur: 1860 mg/l bei 0 °C; 1650 mg/l bei 20 °C und 770 mg/l bei 100 °C. Bei 580 °C zersetzt es sich, wobei Calciumoxid und Wasser entstehen. Calciumhydroxid besteht aus hexagonalen Kristallen mit einer Kristallstruktur vom Cadmiumiodid -Typ (a = 3,584, c = 4,896 A).
Wie zersetzt sich Calciumhydroxid in Wasser?
Beim Erhitzen auf über 550 °C zersetzt es sich unter Bildung von Calciumoxid und Wasser. Calciumhydroxid löst sich nur schlecht in Wasser. Bei steigender Temperatur sinkt die Löslichkeit.
Was ist reines Calciumhydroxid?
Reines Calciumhydroxid ist ein lockeres, weißes Pulver, das im Handel in unreiner Form auch als „Löschkalk“ oder „gelöschter Kalk“ erhältlich ist. Beim Erhitzen auf über 550 °C zersetzt es sich unter Bildung von Calciumoxid und Wasser.
Warum kommt Calciumhydroxid in der Natur vor?
Calciumhydroxid kommt in der Natur auch als Mineral Portlandit vor. Calciumhydroxid entsteht unter starker Wärmeentwicklung ( exotherme Reaktion) beim Versetzen von Calciumoxid mit Wasser.