Warum ist das chemische Gleichgewicht ein dynamisches Gleichgewicht?
Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamisches Gleichgewicht. Im Gleichgewichtszustand läuft also die Hinreaktion und ihre Umkehrung, die Rückreaktion gleichzeitig und gleich schnell ab. Es entsteht im Gleichgewicht also genauso viel Produkt/Edukt wie durch die Rückreaktion/Hinreaktion wieder verbraucht wird.
Wie ist das chemische Gleichgewicht definiert?
1 Definition Das chemische Gleichgewicht bezeichnet den Zustand, in dem durch Hin- und Rückreaktion einer chemischen Reaktion die Konzentration/Menge von Produkten und Edukten nicht mehr verändert wird.
Wann liegt ein chemisches Gleichgewicht vor?
Je höher die Aktivität der Edukte ist, desto schneller läuft die Reaktion ab. Im Verlauf einer Gleichgewichtsreaktion nimmt die Aktivität der Edukte ständig ab. Sind schließlich beide Reaktionsgeschwindigkeiten gleich, wird in gleichen Zeitspannen ebenso viel Produkt wie Edukt gebildet: Das Gleichgewicht ist erreicht.
Warum liegt in einer geschlossenen sprudelflasche ein dynamisches Gleichgewicht vor?
In einer verschlossenen Sprudelflasche steigt dadurch der Druck in der Gasphase unter dem Schraubdeckel. Mit höherem Druck läuft die Gleichung (1) wieder rückwärts, d.h. Kohlenstoffdioxid löst sind unter Bildung von Kohlensäure wieder im Sprudelwasser.
Wie beeinflusst die Konzentration das chemische Gleichgewicht?
Erhöhen wir die Konzentration eines Eduktes, beispielsweise des Stickstoffs, versucht das System diesem Überschuss an Stickstoff auszuweichen, indem die Reaktion so verstärkt abläuft, dass der überschüssige Stickstoff abgebaut wird. Also wird die Reaktion auf die rechte Seite verschoben.
Was beeinflusst das Gleichgewicht?
Ein chemisches Gleichgewicht kann sich nur bei einer umkehrbaren chemischen Reaktion im geschlossenen thermodynamischen System einstellen. Es kann durch Änderungen der Reaktionsbedingungen Temperatur, Druck oder Konzentration der Reaktanten auf unterschiedliche Weise beeinflusst werden.