Warum ist KC temperaturabhängig?
Die Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten wird erhalten, wenn nach der Temperatur differenziert wird. Bei Temperaturerhöhung wird Wärme zugeführt und die Gleichgewichtskonstante bei höherer Temperatur ist dann größer, d.h. das Reaktionsgleichgewicht verschiebt sich nach rechts zu den Produkten.
Was ist KC in der Chemie?
Die Gleichgewichtskonstante K, auch Equilibriumskonstante genannt (engl. equilibrium constant), gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder, für das ein Nettofluss durch die chemische Reaktion energetisch unmöglich wird.
Wann stellt sich ein chemisches Gleichgewicht ein?
Je höher die Aktivität der Edukte ist, desto schneller läuft die Reaktion ab. Im Verlauf einer Gleichgewichtsreaktion nimmt die Aktivität der Edukte ständig ab. Sind schließlich beide Reaktionsgeschwindigkeiten gleich, wird in gleichen Zeitspannen ebenso viel Produkt wie Edukt gebildet: Das Gleichgewicht ist erreicht.
Warum liegt das Gleichgewicht auf der linken Seite?
Da Kc<1, liegt das Gleichgewicht auf der linken Seite (wir haben also mehr Edukte als Produkte). Beispiel: Die Gleichgewichtskonstante der Reaktion von Wasserstoff und Iod zu Wasserstoffiodid liegt bei T=448i°C bei Kc=51.
Warum liegt das Gleichgewicht auf der Seite der Produkte?
Man sagt dann: „Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte“. , liegen im Gleichgewicht hohe Konzentrationen an Edukten vor. Man sagt dann: „Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Edukte“. bedeutet eine Verschiebung des Gleichgewichts auf die Seite der Edukte.
Wie ist der Gleichgewichtszustand ermittelt?
Die Gleichgewichts-Zusammensetzung lässt sich also ermitteln, indem die Zusammensetzung mit der kleinsten Gibbs-Energie aufgesucht wird. Im Gleichgewichtszustand ist der Quotient K c {displaystyle K_{c}} aus dem Produkt der Konzentrationen der Produkte und dem Produkt der Konzentrationen der Edukte konstant.
Wie ist die Lage eines Gleichgewichts festgelegt?
Die Lage eines Gleichgewichts – und damit die Gleichgewichtskonstante – ist durch die Reaktionsbedingungen Temperatur, Druck und Stoffmengenkonzentration festgelegt: Ist die Gleichgewichtskonstante sehr groß, liegen im Gleichgewicht hohe Konzentrationen an Produkten vor.