Warum kann das Bohrsche Atommodell nicht mehr gültig sein?
Zuletzt muss man noch erwähnen, dass das Bohrsche Atommodell nur für Atome mit nur einem Elektron richtige Ergebnisse bringt. Schon ein Atom mit zwei Elektronen kann im Bohrschen Atommodell nicht mehr richtig beschrieben werden.
Welche experimentellen Erkenntnisse führten zu Bohrs Schalenmodell?
Der dänische Physiker NIELS BOHR (1885-1962) entwickelte das Schalenmodell der Atome. Aus der Gleichsetzung der Kräfte und der Berücksichtigung des Bahndrehimpulses der Elektronen konnte BOHR den Radius der Elektronenbahnen im Wasserstoffatom berechnen.
Wo versagt das Bohrsche Atommodell?
Schwächen des Bohrschen Atommodells Es ist nicht auf andere Atome übertragbar (schon beim He-Atom sind keine Berechnungen mehr möglich). Bei einer Kreisbahn des Elektrons müsste das Wasserstoffatom die Form einer Scheibe haben. Tatsächlich aber ist es rund (kugelförmig).
Was sind weiterer Bausteine für die Energiewende?
Ein weiterer wesentlicher Baustein sind die Energiespeicher. Wenn aus Wind und Sonne mehr Energie erzeugt als gebraucht wird, muss die überschüssige Energie für die Zeit, in der kein Wind weht und die Sonne nicht scheint, gespeichert werden. Was ist bisher passiert, um die Energiewende einzuleiten?
Warum müssen wir gegenwärtig Energie erzeugen und nutzen?
Die Art und Weise wie wir gegenwärtig Energie erzeugen und nutzen ist nicht nachhaltig. Die dabei entstehenden Treibhausgasemissionen und der immense Ressourcenverbrauch gefährden unsere natürlichen Lebensgrundlagen. Deshalb müssen wir unseren Lebensstandard vom Energieverbrauch entkoppeln.
Warum lässt sich die gesamte chemische Energie in elektrische Energie umwandeln?
Leider lässt sich nicht die gesamte chemische Energie in elektrische Energie umwandeln. Nach den Gesetzen der Thermodynamik ist es prinzipiell nicht möglich, eine Maschine zu bauen, die Wärmeenergie kontinuierlich vollständig in mechanische Energie umwandeln kann.
Was sind die Energieniveaus der Atome?
Die Energieniveaus der Atome werden durch die Haupt quantenzahl n beschrieben. Die Energie des Zustands mit Quantenzahl n in einem Atom der Ordnungszahl Z ist näherungsweise mit der Rydberg-Energie Ry = 13,6 eV, was jedoch nur für wasserstoffähnliche Systeme gilt.