Warum muss zur Entfernung eines Elektrons aus dem Natrium Na+ viel mehr Energie aufgebracht werden als bei der Ionisierung des Natriumatoms?
Beim Übergang von einer Periode zur nächsten, z.B. vom Neon zum Natrium, nimmt die Ionisierungsenergie schlagartig ab, weil sich – nach dem Schalenmodell des Atoms – das zu entfernende Elektron auf einer neuen Schale befindet. Die Ionisierungsenergien der Alkalimetalle stellen in jeder Periode das Minimum dar.
Warum sind Ionisierungsenergien positiv?
Die Ionisierungsenergie nimmt mit jedem weiteren Elektron zu. Die gleichbleibende positive Kernladung wirkt auf immer weniger Elektronen, so dass immer mehr Energie zum Entfernen des Elektrons benötigt wird.
Was ist die nötige Energie für die erste Ionisierung?
Die dazu nötige Energie ist die Erste Ionisierungsenergie . Solange ein Kation noch Elektronen besitzt, kann es durch weitere Energiezufuhr weiter ionisiert werden, allerdings nimmt die erforderliche Energie mit jeder zusätzlichen Ionisierung zu.
Wie hoch ist die Ionisierungsenergie für ein Elektron?
Für ein einzelnes Elektron wird die Ionisierungsenergie in eV/Atom angegeben, für 1 Mol Elektronen aber in kJ/mol. Der Umrechnungsfaktor ergibt sich aus der Umrechnung zwischen eV und kJ sowie der Avogadro-Konstante N A zu: 1 eV = 96,485307 kJ/mol.
Was ist die Ionisationsenergie?
Diejenige Energie, die mindestens zum Entfernen eines Elektrons aus der Atomhülle notwendig ist, bezeichnet man als Ionisationsenergie. Es gibt verschiedene Möglichkeiten, einem Atom die Ionisationsenergie zuzuführen.
Was ist ein ionisiertes Atom oder Molekül?
Man spricht von einem positiv ionisierten Atom bzw. Molekül oder einem Kation. Dieses kennzeichnet man durch ein nachfolgend hochgestelltes ‚+‘-Zeichen; z. B. wird ein Natriumkation als Na + gekennzeichnet (Na ist das Elementsymbol für Natrium). Die dazu nötige Energie ist die Erste Ionisierungsenergie .