Warum sind Erdalkalimetalle so reaktiv?
Hauptgruppe. Edelgaskonfiguration erreichen die Erdalkalimetalle, indem sie ihre beiden Außenelektronen abgeben. Im Vergleich zu den Alkalimetallen sind sie jedoch weniger reaktiv, weil es eine höhere Ionisierungsenergie erfordert, zwei Außenelektronen abzuspalten als eins wie bei den Alkalimetallen.
Warum fasst man Erdalkalimetalle zu einer Elementfamilie zusammen?
Als Erdalkalimetalle werden die chemischen Elemente Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium aus der 2. Hauptgruppe des Periodensystems bezeichnet. Sie sind glänzende, reaktive Metalle, die in ihrer Valenzschale zwei Elektronen haben.
Was sind die Eigenschaften der Erdalkalimetalle?
➢ Anders als die Salze der Alkalimetalle sind viele der Erdalkalimetalle nur wenig in Wasser löslich. ➢ Sie haben Schmelzpunkte zwischen 649°C (Magnesium) und 1278°C (Beryllium) bzw. Siedepunkte zwischen 1107°C (Magnesium) und 2970°C (Beryllium). Sie sind damit generell höher schmelzend als die Alkalimetalle.
Wie reagiert Wasser mit Beryllium und Magnesium?
Beryllium und Magnesium bilden aber stabile Oxidschichten aus und werden dadurch passiviert, d. h. nur ihre Oberfläche wird oxidiert. Diese Passivierung bewirkt auch, dass Wasser Beryllium und Magnesium nur langsam angreift. Calcium, Strontium und Barium hingegen reagieren mit Wasser zu den Hydroxiden, wobei Wasserstoff entsteht.
Was sind die Elemente der Erdkruste?
Die Anionen sind stets höhere Fettsäuren, und als Kationen werden meist Alkalimetallionen eingesetzt. Die Erdalkalimetallionen ersetzten diese und bilden so unlösliche Verbindungen, die unter dem Begriff “ Kalkseife “ zusammengefasst werden. Die Erdkruste besteht zu 4,16 % aus Erdalkalimetallen. Diese verteilen sich wie folgt auf die Elemente:
Wie hoch sind die Schmelzpunkte von Berylliumoxid und Magnesiumoxid?
Berylliumoxid und Magnesiumoxid haben mit 2530° C und 2642° C sehr hohe Schmelzpunkte. Daher werden diese Oxide vielfach in hochtemperaturbestänidigen Laborgeräten verwendet. Beim Verbrennen der Erdalkalimetalle in reiner Sauerstoffatmosphäre bilden sie normale Oxide.