Warum sind manche Salze schwer und manche leicht löslich?
A: Wenn sich Salze in Wasser lösen, kommt es zu einer Wechselwirkung zwischen Wassermolekülen und Ionen des Salzes (Ion/Dipol-Kräfte). Dabei wird Energie frei. Ziehen sich also die Ionen im Gitter stark an, so löst sich das Salz schlechter (und umgekehrt).
Welche Salze lösen sich gut in Wasser und welche schlecht?
Im Allgemeinen sind alle Natrium- (Na+) und Kalium- (K+) Salze gut wasserlöslich. Gleiches gilt für Salze mit NO3-. Bei anderen Salzen ist die Zusammenstellung und die Konzentration ausschlaggebend für die Löslichkeit.
Was bestimmt die Löslichkeit von Salzen?
In welchen Flüssigkeiten ein Feststoff gut löslich ist, hängt von den molekularen Eigenschaften des Stoffes und der Flüssigkeit ab. So sind salzartige Stoffe (Ionen-Verbindungen) fast nur in polaren Lösungsmitteln wie Wasser oder auch Fluorwasserstoff (HF) löslich. Die Polarität von Lösungsmitteln ist skalierbar.
Warum ist Bariumsulfat schwer löslich?
Nachweis von Sulfat-Ionen Die Barium-Ionen verbinden sich mit den Sulfat-Ionen zu dem fast unlöslichen, weißen Bariumsulfat. Durch Ansäuern der Lösung mit verdünnter Salzsäure wird die Fällung des ebenfalls schwer löslichen Bariumcarbonats verhindert.
Ist das Lösen von Salz in Wasser eine chemische Reaktion?
Beim Erhitzen der Lösung über einer Kerzenflamme verdampft das Wasser und das Salz bleibt auf dem Löffel zurück. Beide Stoffe (Salz und Wasser in Form von Wasserdampf) sind wieder da. Die leichte Trennung der Stoffe lässt vermuten, dass es keine chemische Reaktion gab.
Warum nimmt die Löslichkeit von Gasen mit steigender Temperatur ab?
Die Löslichkeit des Gases ist vom Druck und von der Temperatur abhängig. Je höher die Temperatur des Mineralwassers ist, desto weniger Kohlenstoffdioxid ist darin lösbar. Im Gegensatz dazu gilt: Je höher der Druck ist, desto mehr Kohlenstoffdioxid ist im Wasser löslich.