Warum Übergangsmetalle?
Da diese Elemente alle Metalle sind, wird auch der Ausdruck Übergangsmetalle benutzt. Dieser Name ist in ihrer Position im Periodensystem begründet, da sich dort der Übergang durch die aufeinanderfolgende Zunahme von Elektronen in den d-Atomorbital entlang jeder Periode zeigt.
Welche Wertigkeit haben Übergangsmetalle?
Die in ihrem Verhalten sehr ähnlichen Elemente werden z.T. in bestimmten Untergruppen zusammengefasst (Platinmetalle, Seltenerdmetalle). Übergangsmetalle können durch Abgabe von Elektronen aus dem äußeren s- und dem d-Niveau in ihren chemischen Verbindungen Oxidationsstufen zwischen +1 und +8 annehmen.
Wo sind die Übergangsmetalle im PSE?
1 Definition Als Übergangsmetalle werden nach IUPAC-Definition Elemente des Periodensystems mit den Ordnungszahlen 21-29, 39-47, 57-79 und 89-111 bezeichnet.
Welche Übergangselemente haben eine hohe Oxidationszahl?
Übergangselemente wie Vanadium dagegen haben wegen der geringen Energiedifferenz zwischen den 3d- und 4s-Orbitalen ziemlich linear ansteigende Ionisationsenthalpien entlang ihrer s – und d -Orbitale. Übergangselemente kommen daher auch mit sehr hohen Oxidationszahlen vor. Entlang einer Periode kann man bestimmte Verhaltensmuster erkennen:
Wie nimmt die Anzahl der Oxidationszustände zu?
Die Anzahl der Oxidationszustände nimmt bis zum Mangan zu und sinkt dann wieder. Das ist auf die stärkere Anziehungskraft der Protonen im Kern zurückzuführen, wodurch die Abgabe von Elektronen erschwert wird. Die Elemente in ihren niedrigen Oxidationsstufen kommen normalerweise als einfache Ionen vor.
Was sind die wichtigsten Oxidationsstufen?
Rot gekennzeichnet sind die für das jeweilige Element wichtigsten Oxidationsstufen, orange/rosa die weniger dominierenden, aber noch häufigen. Grün gekennzeichnete Elektronenkonfigurationen werden nur in Festkörpern oder mit bestimmten Gegenionen/Liganden stabilisiert.
Was sind die Oxidationsstufen in den Ionen?
Oxidationsstufen ist generell anzumerken, dass sich in den Ionen alle Valenzelektronen in den d -Schalen aufhalten, aber bei den neutralen Elementen selber eine Umkehr bei halbbesetzter Schale erfolgt, d.h. z.B. für elementares Chrom, dass nicht eine d6 sondern vielmehr eine s1d5 -Elektronenkonfiguration vorliegt.