Warum unterscheiden sich die Siedetemperaturen von Alkanen und alkanolen?
Je mehr OH-Gruppen, desto höher der Siedepunkt. Vorhanden sein der OH-Gruppen: Generell haben Alkanole einen deutlich höheren Siedepunkt als die entsprechenden Alkane. Länge des Alkylrestes: Je länger der Alkylrest, desto stärker die van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen und desto höher die Siedetemperatur.
Warum nimmt die Siedetemperatur bei alkanen zu?
Das liegt daran, dass zwischen den Molekülen Van-der-Waals Kräfte herrschen. Je länger die Moleküle sind, desto mehr Van-der-Waals Kräfte können sich ausbilden. Iso-Alkane haben generell eine niedrigere Schmelz- und Siedetemperatur, da die Ketten welche Van-der-Waals-Kräfte ausbilden können kürzer sind.
Warum haben Aldehyde eine niedrigere Siedetemperatur als Alkohole?
Die Aldehyd-Gruppe ist wie die Hydroxy-Gruppe (OH-Gruppe) der Alkohole polar, allerdings nicht ganz so stark. Daher sind die kurzkettigen Aldehyde ebenfalls wasserlöslich. Ihre Siedepunkte liegen aufgrund der Polarität höher als die der Alkane, aber etwas niedriger als die der entsprechenden Alkohole.
Warum ist die Siedetemperatur von Carbonsäuren höhere?
Die kurzkettigen Carbonsäuren sind farblose, stark riechende Flüssigkeiten. Sie haben durch die Carboxyl-Gruppe einen polaren Charakter, was zu relativ hohen Siedetemperaturen aufgrund der Wasserstoffbrückenbindungen führt.
Warum werden Aldehyde als reduzierend bezeichnet?
Als reduzierende Wirkung bezeichnet man es, wenn Teilchen Elektronen abgeben können. Durch das Vorhandensein der Aldehydgruppe sind die Aldehyde in der Lage, die Silber-Ionen in ammoniakalischer Silbernitratlösung zu elementarem Silber zu reduzieren.
Warum haben Carbonsäuren höhere Siedetemperaturen als Alkane?
Die Wasserstoffbrückenbindungen bei Alkansäuren sind deutlich stärker als die Wasserstoffbrücken bei Alkoholen und Aldehyden. Dies liegt an einer Mesomeriestabilisierung der Carboxygruppe. Merke: Die Siedetemperaturen steigen in obiger Reihenfolge „Alkane -> Alkansäuren“ bei gleicher Kettenlänge stetig an.
Warum ist die Siedetemperatur von alkansäuren so hoch?
Alkansäuren sind mit unpolaren organischen Lösungsmitteln mischbar. Die Siede- und Schmelztemperaturen von Alkansäuren nehmen mit zunehmender Kettenlänge zu. Die Siede- und Schmelztemperaturen von Alkansäuren sind höher als die der entsprechenden Alkanole.