Was haben alle Carbonsäuren in ihrem chemischen Bau gemeinsam?
Das gemeinsame Strukturmerkmal besteht in der Carboxylgruppe, die bei allen Carbonsäuren die Eigenschaften mit beeinflusst. Hinzu kommt, dass diese organischen Säuren eine Carboxylgruppe (Monocarbonsäuren), aber auch mehrere Carboxylgruppen (Dicarbonsäuren, Tricarbonsäuren usw.) in ihren Molekülen aufweisen können.
Was gehört zu den Carbonsäuren?
Carbonsäuren sind organische Verbindungen, die eine oder mehrere Carboxylgruppen (–COOH) tragen. Ihre Salze werden Carboxylate und ihre Ester in der Regel Carbonsäureester genannt.
Warum sind Carbonsäuren Acide?
Die Acidität einer Carbonsäure liegt höher, wenn am alpha-C-Atom ein Substituent mit einem elektronenziehenden, also mit induktiven Effekt (−I-Effekt) vorliegt. Der Carboxyl-Gruppe wird so eine positivere Partialladung zugeführt, welche die negative Ladung des Anions stärker ausgleichen, also stabilisieren kann.
Wie ist die funktionelle Gruppe von Carbonsäuren aufgebaut?
Carbonsäuren sind organische Stoffe, die mit einer oder mehreren Carboxylgruppe (-COOH) verbunden sind. Man kann die Carboxylgruppe daher auch als die funktionelle Gruppe der Carbonsäuren bezeichnen. In der Carboxylgruppe kann das Hydroxidion (-OH–) auch durch andere Atome ersetzt werden, wie zum Beispiel Chlor (Cl).
Wie heißt die funktionelle Gruppe der alkansäuren?
Zu dieser Stoffgruppe gehören einige der bekanntesten Carbonsäuren. Sie sind ähnlich aufgebaut und bilden eine homologe Reihe. Die Alkansäuren sind die einfachsten organischen Säuren, deren funktionelle Gruppe die Carboxylgruppe -COOH ist.
Welche Carbonsäuren gibt es in der homologen Reihe?
Homologe Reihe der Carbonsäure
| Trivialname | Name | Formel |
|---|---|---|
| Propionsäure | Propansäure | C2H5COOH |
| Buttersäure | Butansäure | C3H7COOH |
| Valeriansäure | Pentansäure | C4H9COOH |
| Capronsäure | Hexansäure | C5H11COOH |
Warum sind Carbonsäuren flüssig?
Kurzkettige Carbonsäuren (bis C8) sind bei Raumtemperatur flüssig. Durch ihre hohe Polarität lösen sie sich gut in Wasser. So ist die Pentansäure kaum noch in Wasser löslich. Die feste Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen und die daraus resultierenden hohen Siedepunkte sind die Konsequenz.