Was ist die spezifische Schmelzwärme von Eis?
Schmelzwärme (oder auch Schmelzenthalpie) bezeichnet die Energie, die benötigt wird, um eine Stoffprobe von dem festen in den flüssigen Aggregatzustand zu überführen….Sicherer Wägebereich zur Sicherstellung genauer Resultate.
| Stoff | Schmelzwärme (kJ/kg) |
|---|---|
| Eis | 333,7 |
| Eisen | 268 |
| Gold | 63 |
| Kadmium | 54 |
Warum steigt beim schmelzen und Sieden die Temperatur nicht?
Durch die Wärmezufuhr steigt die Temperatur der Eiswürfel wie gewohnt an. Fängt das Eis bei einer Temperatur von 0 °C allerdings an zu Schmelzen, dann erhöht sich die Temperatur des Wasser-Eis-Gemisches nicht weiter. Erst wenn sich alles Eis verflüssigt hat, erhöht sich die Temperatur wieder.
Was gilt für die Masse des Eises?
Somit gilt für die Masse des Eises: m r m e = m 2 − m 1 Das Kalorimeterwasser wird solange umgerührt, bis das Eis ganz geschmolzen ist und sich ein Temperaturminimum ϑ m eingestellt hat. Der Literaturwert für die spezifische Schmelzenergie von Eis ist 335 J g. Man braucht also 335 J, um 1 g Eis von 0 ∘ C in 1 g Wasser von 0 ∘ C umzuwandeln.
Wie viel Energie braucht man für ein Kilogramm Eis?
Um unser Kilogramm Eis von der Anfangstemperatur –40 °C auf 0 °C zu erwärmen, ist daher eine Energie von etwa 40·2 kJ = 80 kJ nötig. Wieviel Energie ist 1 kJ? Welche Größenordnungen von Energien kommen im Diagramm vor?
Welche Energiezufuhr benötigt man zum Schmelzen von Eis?
Um unser Kilogramm Eis vollständig zu schmelzen, ist eine erhebliche Energiezufuhr nötig, die so genannte Schmelzwärme von 333 kJ , also etwa vier mal so viel wie zur Erwärmung des Eises von –40 °C auf 0 °C nötig war. Schmelzen ist ein allmählicher Vorgang, bei dem festes Eis und flüssiges Wasser gleichzeitig existieren.
Was ist die spezifische Schmelzenergie von Eis?
Der Literaturwert für die spezifische Schmelzenergie von Eis ist 335 J g. Man braucht also 335 J, um 1 g Eis von 0 ∘ C in 1 g Wasser von 0 ∘ C umzuwandeln. Eis hat im Vergleich zu anderen Substanzen eine relativ hohe spezifische Schmelzwärme.