Was ist eine KCl Lösung?
Kaliumchlorid (Sylvin), KCl, das Kaliumsalz der Salzsäure bildet farblose, stark bitter schmeckende, wasserlösliche Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 770 °C und einer Dichte von 1,98 g/cm3. Es löst sich bei 20 °C zu 350 g/L in Wasser.
Wie kann man das Salz Kaliumchlorid herstellen?
Die Industrie gewinnt Kaliumchlorid durch Auskristallisieren aus Carnallit-Lösungen. Bei 100 °C lösen sich mehr Kaliumsalze als Natriumsalze. Dies kann man für eine Salztrennung ausnützen.
Was ist eine KCl-Lösung?
Herstellung einer KCl-Lösung (Kaliumchlorid) Das Molekulargewicht von KCl beträgt 74,6 (setzt sich zusammen aus K = 39,1 und Cl = 35,5). 74,6 g KCl nennt man auch 1 Mol, 3 Mol sind dann 223,8 g KCl. Diese Menge wird abgewogen (hierbei werden keine hohen Ansprüche an die Wägegenauigkeit gestellt) und in einen sauberen Meßbecher geschüttet.
Wie viel Kaliumchlorid braucht man für eine molare Lösung?
In der Regel benötigen wir 3 molare KCL Lösung. Das bedeutet das man für 1l Wasser (VE oder RO Wasser!!) 3x 74,6 g Kaliumchlorid benötigt. (Für 1-molare 74,6g, für 2-molare, 149,2g, für 3-molare 223,8g, für 4-molare 298,4g usw.) In der Apotheke gibt es Kaliumchlorid in 100g Abpackungen (6,40€). Das reicht dann für 446,8ml RO- oder VE- Wasser.
Wie berechne ich die benötigte Menge für die molare Lösung?
Die endgültige Menge der Lösung wirst du verwenden, um die erforderliche Anzahl an Gramm für die molare Lösung zu berechnen. Beispiel: Mache 50 ml Lösung mit 0,75 molarem NaCl. Um ml in l umzurechnen, teilst du durch 1000: 0,05 l. Berechne die benötigte Anzahl an Gramm für die gewünschte molare Lösung.
Wie viel KCl benötigt man für eine Elektrode?
Wenn sich das Salz gelöst hat, ist die 3-molare KCl-Lösung gebrauchsfertig. Für die geringen Mengen, die zum Auffüllen der Elektrode benötigt werden, ist es besser, nur eine Lösungsmenge von etwa 1/4 Liter anzusetzen. In diesem Falle ist auch nur 1/4 der Salzmenge, also abgerundet 56 g KCl zu verwenden.