Was passiert bei der Elektrolyse von Kochsalz?
Die Elektrolyse von Natriumchlorid-Lösung erfolgt beim Amalgam-Verfahren zwischen einer Graphit-Anode und der namensgebenden Quecksilber-Kathode. An der Anode wird Chlorgas abgeschieden. Das Amalgam wird danach mit Wasser behandelt, worauf sich Natriumhydroxid und Wasserstoff bilden.
Wie viel Energie braucht man um Wasserstoff zu erzeugen?
Als Brennstoff nutzen die Forscher etwa Holz oder Biomassereststoffe. Wir wollen einen Kubikmeter Wasserstoff aus 2,5 Kilowattstunden Strom erzeugen. Die Elektrolyse wiederum erzeugt den für die Hochtemperaturverbrennung notwendigen Sauerstoff, der sonst mit erheblichem Energieaufwand bereitgestellt werden muss.
Wie viel Wasserstoff ist in der Elektrolyse enthalten?
Unter Berücksichtigung aller potentiell verwertbaren Produkte arbeitet die Anlage mit fast 100 % Wirkungsgrad, wovon etwa 48 % im Wasserstoff, etwa 10 % im Heißdampf und die restlichen 40 % in der Aktivkohle enthalten sind. Wie bereits erwähnt ist die Elektrolyse nichts anderes, als die Aufspaltung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff.
Was sind die Fortschritte in der Elektrolyse?
Mittlerweile sind in der Technik enorme Fortschritte gemacht worden, was die Materialienforschung angeht, ohne dass es zu schnellem Materialversagen kommt. Mit der Elektrolyse ist es also möglich, das Molekül H 2 O in seine Bestandteile aufzuspalten. Dies ist jedoch nur ein Verfahren zur Wasserstoffherstellung.
Welche Reaktionen werden bei der Elektrolyse ablaufen?
Bei den chemischen Reaktionen, die bei der Elektrolyse ablaufen, werden Elektronen übertragen. Es sind daher immer Redoxreaktionen, wobei die Oxidation an der Anode (Pluspol), die Reduktion an der Kathode (Minuspol) ablaufen; Oxidations- und Reduktionsprozesse sind also räumlich zumindest teilweise voneinander getrennt.
Wie kann die Wasserelektrolyse wieder zurückerhalten werden?
Durch die Umkehrung der Wasserelektrolyse in einer Brennstoffzelle kann etwa 40 % der ursprünglich eingesetzten Energie wieder zurückerhalten werden. Die Abscheidung von Metallen aus einer Lösung, die die entsprechenden Metallionen enthält, durch einen von außen aufgeprägten Strom ist ebenfalls eine Elektrolyse.