Was passiert beim Auflösen von Salzen?
Der Lösungsvorgang Gibt man Salzkristalle in Wasser, richten sich die Wassermoleküle so aus, das positive Teilladungen an Anionen haften und negative Teilladungen an Kationen. Durch die Wechselwirkungen zwischen den Wassermolekülen und den Ionen, werden die Ionen langsam aus dem Gitter gezogen.
Welche Salze lösen sich endotherm?
Beispiel: wasserfreies Calcium(II)-chlorid (CaCl2). Solche Salze bezeichnet man als gut löslich. Beim Lösen von Calciumchlorid-Hexahydrat (CaCl2·6H2O) hingegen kühlt die Lösung ab (endotherme Reaktion).
Warum zeigen unterschiedliche chemische Verbindungen unterschiedliches Löseverhalten?
In welchen Flüssigkeiten ein Feststoff gut löslich ist, hängt von den molekularen Eigenschaften des Stoffes und der Flüssigkeit ab. So sind salzartige Stoffe (Ionen-Verbindungen) fast nur in polaren Lösungsmitteln wie Wasser oder auch Fluorwasserstoff (HF) löslich.
Welche Stoffe lassen sich im Wasser auflösen?
Allgemein gesagt ist Wasser gut darin, Ionen und polare Moleküle zu lösen, aber schlecht darin, unpolare Moleküle zu lösen. (Ein polares Molekül ist neutral, oder ungeladen, aber besitzt eine asymmetrische innere Verteilung der Ladung, was zu partiell positiven oder partiell negativen Bereichen führt.)
Ist das Auflösen von Salz in Wasser eine chemische Reaktion?
Das Auflösen von Salz in Wasser ist daher eine chemische Veränderung. Der Reaktant (Natriumchlorid oder NaCl) unterscheidet sich von den Produkten (Natriumkation und Chloranion). Somit würde jede in Wasser lösliche ionische Verbindung eine chemische Veränderung erfahren.
Was passiert wenn sich Kochsalz in Wasser auflöst?
Wenn man nun Kochsalz in Wasser gibt, passiert Folgendes: Die Ionen lösen sich aus ihrer Gitterstruktur und sind im Wasser frei beweglich. Die Wassermoleküle umlagern das positive Natrium-Ion so, dass das schwach negativ geladene Sauerstoffatom zum positiven Natrium-Ion zeigt.