Welchen Indikator bei Titration?
Wahl des Indikators Für das Beispiel der Titration von Salzsäure mit Natronlauge (starke Säure mit starker Base) eignet sich der Indikator Bromthymolblau, da seine Farbe etwa bei einem pH-Wert von 7 umschlägt, welches genau dem Äquivalenzpunkt der Neutralisationsreaktion von Salzsäure mit Natronlauge entspricht.
Warum verfärbt sich Phenolphthalein?
In sehr stark basischer Umgebung lagert sich am zentralen Kohlenstoffatom eine OH-Gruppe an, wodurch das Erreichen der Chromophorstruktur unmöglich wird (In(OH)3−, C). In stark saurer Lösung wird Phenolphthalein wieder farbig. Der Lactonring wird durch das H+ gespalten.
Wann schlägt ein Indikator um?
Farbindikatoren für Säure-Base-Reaktionen sind schwache organische Säuren oder Basen, die je nach dem pH-Wert der Lösung eine unterschiedliche Struktur und damit verschiedene Farben aufweisen. Anhand der Farbänderung kann man den pH-Wert einer Lösung oder den Äquivalenzpunkt einer Titration bestimmen.
Welchen Indikator benutzen?
Solche Farbstoffe nennt man Indikator en (lat.: indicare = anzeigen)….Säure-Base-Indikatoren und ihre Wirkungsweise.
| Name | Kresolrot |
|---|---|
| angezeigte Farben | gelb |
| violett-rot | |
| pH-Umschlagsbereich | 7,0-8,8 |
Wie wähle ich den richtigen Indikator?
Die Auswahl von geeigneten Indikatoren für Titrationen hängt von der Form der Titrationskurve, insbesondere der Lage des -Sprunges am Äquivalenzpunkt ab. Um den Endpunkt der Titration zuverlässig anzuzeigen, muss der Umschlagsbereich des Indikators in dem mit einem Tropfen Maßlösung erzielten -Sprung liegen.
Was zeigt der Indikator Phenolphthalein an wenn er sich pink färbt?
Bei einem pH-Wert von kleiner als 0 ist eine wässrige Phenolphthalein-Lösung rot-orange, bei einem pH-Wert von 0 bis etwa 8,2 farblos, bei höherem pH-Wert färbt die Lösung sich rosa-violett, im stark alkalischen Bereich – bei einem pH-Wert nahe 13 –, wird sie wieder farblos.
Kann ein Indikator die Reaktion beeinflussen?