Welches Produkt entsteht bei der Verbrennung von Graphit und Diamant beschreibe einen Nachweis für den entstehenden Stoff?
Für einen indirekten Kohlenstoff-Nachweis verbrennt man die Substanz und saugt die Verbrennungsgase mit Hilfe einer Wasserstrahlpumpe durch eine Gaswaschflasche mit Kalkwasser. Eine Trübung des Kalkwassers weist Kohlenstoffdioxid nach.
Was haben Graphit und Diamant gemeinsam?
Beide sind ausschließlich aus Kohlenstoffatomen aufgebaut, der Graphit im Bleistift und der Diamant. Graphit dagegen ist sehr weich. Aber beide bestehen aus den gleichen Kohlenstoffatomen. Der Grund für die Unterschiede: die Kristallstrukturen und die räumliche Anordnung der Atome.
Warum können aus Graphit Diamanten hergestellt werden?
Um Graphit in Diamant zu verwandeln, sind ein hoher Druck und hohe Temperaturen nötig. Künstlich gelang dies zwar schon vor 60 Jahren erstmals, doch weil der Vorgang so zeit- und energieintensiv ist, werden Diamanten auch heute nicht in grossem Stil aus Graphit hergestellt.
Was haben ein Bleistift und ein Diamant gemeinsam?
Sie bestehen aus dem gleichen Stoff! Wenn man sich einen funkelnden Diamanten vorstellt und dann auf eine Bleistift-Mine guckt, ist das kaum zu glauben. Doch beide bestehen aus Kohlenstoff. Damit aus Kohlenstoff aber ein Diamant wird, sind zwei Dinge wichtig: Hitze und Druck.
Was hat eine Bleistiftmine mit einem Diamanten gemeinsam?
Was haben eine Bleistiftmine und ein Diamant gemeinsam? „Nichts.“ wird wohl die häufigste Antwort der Schüler auf diese Frage sein.
Warum ist ein Diamant ein Isolator?
Wodurch erklärt sich, dass Diamant ein elektrischer Isolator ist, Graphit dagegen elektrische Leitfähigkeit besitzt? Die Kohlenstoff-Atome im Diamant sind sp3-hybridisiert, alle Valenzen sind abgesättigt. Valenz- und Leitungsband liegen energetisch weit auseinander. Dadurch verhält sich Diamant als Isolator.
Wie kann aus Graphit Diamant hergestellt werden?
Bei diesem Verfahren wird Graphit in einer hydraulischen Presse bei Drücken von bis zu 6 Gigapascal (60.000 Bar) und Temperaturen von über 1500 °C zusammengepresst. Unter diesen Bedingungen ist Diamant die thermodynamisch stabilere Form von Kohlenstoff, so dass sich der Graphit zu Diamant umwandelt.
Warum kann man mit Graphit schreiben und mit Diamant nicht?
Graphit hat im Gegensatz zu Diamant frei bewegliche Elektronen. Im Graphit geht im Gegensatz zum Diamant jedes Kohlenstoffatom nur drei Elektronenpaarbindungen ein. Da Kohlenstoffatome jedoch vier Außenelektronen besitzen, bleibt ein Elektron ohne Partner. Wahrscheinlich ist dieses Elektronen im Graphit frei beweglich.