Wie kommen Katalysatoren in der Natur vor?
Katalysatoren kommen in der Natur in vielfältiger Weise vor. In Lebewesen laufen fast alle lebensnotwendigen chemischen Reaktionen katalysiert ab (z. B. bei der Photosynthese, der Atmung oder der Energiegewinnung aus der Nahrung). Die verwendeten Katalysatoren sind meist bestimmte Eiweiße, die Enzyme.
Was ist ein Katalysator in der Chemie?
Als Katalysator (von der Katalyse, griechisch , katálysis – Auflösung mit lateinischer Endung) bezeichnet man in der Chemie einen Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflusst, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Dies geschieht durch Herauf- oder Herabsetzung der Aktivierungsenergie.
Was sind die Ursachen für die Katarakte?
Katarakte sind weltweit die häufigste Ursache für den Verlust der Sehkraft, aber sie sind behandelbar. Wenn wir altern, können sich die Proteine, die die natürliche Linse des Auges bilden, verklumpen. Diese Klumpen sind die Katarakte und sind die Ursache für Trübungen.
Ist die katalytische Aktivität nachweisbar?
Diese ist direkt nicht nachweisbar, und die katalytische Aktivität wird durch ihre Bildungsgeschwindigkeit bestimmt. In jedem Fall ist der Katalysator an der Ausbildung des Übergangszustands im geschwindigkeitsbestimmenden Reaktionsschritt beteiligt und geht konzentrationsmäßig in das Geschwindigkeitsgesetz der Reaktion ein.
Kann ein Katalysator nicht verbraucht werden?
Ein Katalysator wird von der Reaktion nicht verbraucht und kann an mehreren Reaktionen gleichzeitig teilnehmen. Der einzige Unterschied zwischen einer katalysierten und einer nicht katalysierten Reaktion besteht darin, dass die Aktivierungsenergie unterschiedlich ist. Es gibt keine Auswirkung auf die Energie der Reaktanten oder der Produkte.
Warum sind Katalysatoren wegzudenken?
Deshalb sind Katalysatoren heutzutage kaum noch aus der Chemietechnik wegzudenken. Entstehen bei Reaktionen mehrere Produkte, spielt die Selektivität eines Katalysators eine sehr wichtige Rolle. Dabei wird der Katalysator so gewählt, dass nur diejenige Reaktion beschleunigt wird, die das erwünschte Produkt erzielt.