Wie sind die Ionen im Kochsalzgitter angeordnet?
Kochsalz (Natriumchlorid) besteht aus Natriumionen (Na+ positiv geladen) und Chloridionen (Cl–, negativ geladen). Beim Kochsalzgitter ist ein Natriumion von 6 Chloridionen und ein Chloridion von 6 Natriumionen regelmäßig umgeben. Links: Kristall, mitte: Ladungsschwerpunkte der Ionen, rechts: maßstabsgerechtes Bild.
Wo kommen Ionen vor?
Bewegliche Ionen bilden sich in der Chemie vor allem spontan bei der Lösung von Salzen in polaren Lösungsmitteln (Wasser) z.B. NaCl (fest) + H2O → Na+(gelöst) + Cl−(gelöst), z.B. in den wässrigen Milieus von Zellen und Organismen (Elektrolytlösung).
Wie sind Ionen im Kochsalzkristall angeordnet?
Das Gitter des Kochsalzkristalls besteht aus der jeweils gleichen Anzahl von positiv und von negativ geladenen Ionen, die sich bei der Gitterbildung zusammenlagern. Im Kristallgitter werden die Ionen durch elektrostatische Wechselwirkungen (Coulombsche Bindungskräfte) zusammengehalten.
Welche Ionen bilden das Gitter?
Die entstandenen Natrium-Ionen und die Chlorid-Ionen bilden nun einen Gitterverband, der durch elektrostatische Kräfte (Ionenbindung) zusammengehalten wird.
Welche Salze haben typische Eigenschaften?
Salze haben typische Eigenschaften (wasserlöslich, hoher Schmelzpunkt) wie das im Alltag bekannte (Koch)salz (chemisch korrekte Bezeichnung: Natriumchlorid). Daher hat sich der Begriff “Salz” im Alltag verfestigt für Stoffe, die analog (Koch)salz aus Ionen aufgebaut sind und typische Salzeigenschaften zeigen.
Was sind die entgegengesetzten Ionen eines Salzes?
Zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen eines Salzes bestehen elektrostatische Anziehungskräfte, die man Coulombkräfte nennt. Sie wirken nach allen Seiten gleichmäßig, was zur Folge hat, dass sich die Ionen in bestimmter Weise räumlich anordnen. Diese räumliche Anordnung bezeichnet man im Allgemeinen als Kristallgitter.
Was ist die räumliche Anordnung von Ionen eines Salzes?
Warum sind Salze löslich?
1 Salze bestehen aus Anionen und Kationen, daher sind sie in polaren Lösungsmitteln wie Wasser sehr gut löslich 2 Aufgrund der Ionenbindung zwischen Anion und Kation haben Salze einen relativ hohen Schmelzpunkt 3 Salze leiten im festen Zustand keinen Strom, in Lösung oder als Schmelze leiten sie aber elektrischen Strom 4 Salze sind spröde.