Wo findet man Ammoniak in der Natur?
Da Ammoniak leicht mit sauren Verbindungen reagiert, kommt freies Ammoniakgas nur in geringen Mengen auf der Erde vor. Es entsteht z. B. bei der Zersetzung von abgestorbenen Pflanzen und tierischen Exkrementen.
Was ist die Strukturformel von Ammoniak?
NH3
Ammoniak/Formel
Wann wird Ammoniak gasförmig?
Ammoniak ist bei Raumtemperatur ein farbloses, diamagnetisches, stechend riechendes Gas. Unterhalb von −33 °C wird es flüssig. Die Flüssigkeit ist farblos und stark lichtbrechend. Auch durch Druckerhöhung lässt sich das Gas leicht verflüssigen; bei 20 °C ist schon ein Druck von 900 kPa ausreichend.
Wo wird Ammoniak eingesetzt?
Ammoniak dient in der chemischen Industrie als Ausgangstoff für die Synthese vieler Verbindungen. Der größte Teil des hergestellten Ammoniaks wird zu Düngemitteln weiterverarbeitet, der Rest wird in der organisch-chemischen Industrie z. B. zur Produktion von Kunststoffen und Synthesefasern eingesetzt.
Wie schnell verdampft Ammoniak?
Der Dampfdruck einer 25%igen Lösung mit 20 °C liegt bei 483 hPa. Durch Erwärmung einer Lösung lässt sich Ammoniak leicht austreiben. Der Siedepunkt einer 25%igen Lösung liegt bei nur 37,7 °C, der einer 32%igen Lösung bei 24,7 °C.
Was sind die Eigenschaften von Ammoniak und Wasser?
Ammoniak ist an seinem typischen, stechenden Geruch zu erkennen. Außerdem reagieren Ammoniak und Wasser in einer Protolysereaktion zu Ammonium-Ionen und negativ geladenen Hydroxid-Ionen. Letztere färben Universalindikatoren blau, die Färbung gilt als indirekter Nachweis für Ammoniak und Ammonium-Ionen.
Was entsteht bei der Zugabe von Natriumhydroxid zu einem Ammoniak?
Bei der Zugabe von Natriumhydroxid zu einem Ammoniumsalz entsteht Ammoniak. Das entstehende Ammoniak verflüchtigt sich und ist an seinem typischen, stechenden Geruch zu erkennen. Ammoniak reagiert mit dem Wasser des feuchten Indikatorpapiers zu Hydroxid- Ionen und Ammonium- Ionen.
Was ist eine Säure-Base-Reaktion zwischen Ammoniak und Wasser?
In einer Säure-Base-Reaktion zwischen Ammoniak und Wasser bilden sich Ammonium – (NH 4+) und Hydroxidionen (OH − ): N H 3 + H 2 O ⇌ N H 4 + + O H −. Das Gleichgewicht liegt deutlich auf der linken Seite der Reaktion. Die Basenkonstante KB. K B = c [ N H 4 +] ⋅ c [ O H −] c [ N H 3] = 1, 75 ⋅ 10 − 5.
Was ist die Anwendung von Ammoniumhydroxid in Zigaretten?
Ein weiteres Anwendungsgebiet ist die Bekämpfung von Schädlingen wie Silberfischen. Ammoniumhydroxid-Lösungen ab einem Anteil von 10 % Ammoniak wirken ätzend. Einatmen über einen längeren Zeitraum kann zu Impotenz führen, z. B. im Tabakrauch von Zigaretten.