Wie ist der Äquivalenzpunkt definiert?
Der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem man eine bestimmte Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert hat.
Was ist eine Titration leicht erklärt?
Die Titration (Titrimetrie, Volumetrie oder auch Maßanalyse) ist ein Verfahren der quantitativen Analyse in der Chemie. Ein bekannter Stoff, dessen Konzentration unbekannt ist (Probelösung), wird in einer gezielten chemischen Reaktion mit einer Maßlösung umgesetzt, deren Konzentration genau bekannt ist.
Was zeigt eine Titrationskurve?
Trägt man die pH-Werte gegen das Volumen an zugesetzter Maßlösung auf, erhält man die Titrationskurve. Der Verlauf der Titrationskurve hängt davon ab, ob man die Konzentration einer starken Säure bzw. Base oder die Konzentration einer schwachen Säure bzw. Base bestimmen will.
Was passiert am Halbäquivalenzpunkt?
Der Halbäquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem man die Hälfte einer bestimmten Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert hat, die zur vollständigen Neutralisation geführt hätte.
Wie kann man den Äquivalenzpunkt bestimmen?
Um diesen zu ermitteln, gibst du schrittweise deine Maßlösung hinzu, die deine Probelösung chemisch umsetzt. Wenn du so viel Maßlösung hinzu gegeben hast, dass deine Probelösung komplett chemisch umgesetzt worden ist, hast du den Äquivalenzpunkt erreicht.
Was versteht man unter einem Puffer?
Ein Puffersystem, kurz Puffer, ist ein Stoffgemisch, dessen pH-Wert (Konzentration der Wasserstoffionen) sich bei Zugabe einer Säure oder Base wesentlich weniger stark ändert, als dies in einem ungepufferten System der Fall wäre.
Wie läuft die Titration ab?
Das wichtigste Arbeitsgerät bei einer Titration ist die Bürette. Die lang gestreckte Glassäule wird mit einer Maßlösung oder der Titrierlösung gefüllt. Nun tropft man die Maßlösung zu der Probelösung mit unbekannter Konzentration in Portionen solange hinzu, bis der beigefügte Indikator umschlägt.
Was ist eine Titration wie funktioniert sie?
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist es, die Stoffmengenkonzentration c in mol/l einer Säure bzw. Base unbekannter Konzentration zu bestimmen. Man nutzt dabei die Idee, dass sich eine saure und eine basische Lösung bei einem bestimmten Mengenverhältnis vollständig neutralisieren.
Was will man mit einer Titration herausfinden?
Was kann man aus einer titrationskurve ablesen?
Aus der Titrationskurve einer schwachen Säure lässt sich auch deren pKS-Wert ablesen. Dabei benutzt man die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Man ermittelt den Punkt, an dem die Konzentration der Säure gleich jener der konjugierten Base ist (pH=pKS).
Warum gibt es einen Halbäquivalenzpunkt?
Der Halbäquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem die Hälfte der vorgelegten Säure mit der titrierten Base neutralisiert wurde. Der pH-Wert am Hal- bäquivalenzpunkt ist bei schwachen Säuren gleich dem pKs-Wert der Säure. PKs-Wert und pH-Wert hängen danach wie folgt zusammen.
